Uppdaterad 24 april 2017
Av Eric Bank, MBA, MS Finance
Kolumnen längst till höger i det periodiska elementet visar de ädla gaserna: helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Alla dessa element är gasformiga vid rumstemperatur, färglösa, luktfria och oreaktiva med andra element. Ädelgaserna delar en elektronkonfiguration där de yttre, eller valens, atomära orbitalerna är helt fyllda.
Antalet positivt laddade protoner i kärnan och ett matchande antal elektroner som kretsar kring kärnan identifierar varje element. Kvantfysik beskriver de mest troliga platserna för banorna. Dessa platser bildar skal, subshells och atomorbitaler. Den minsta atombana, s, kan innehålla två elektroner. Nästa omlopp, p, kan rymma upp till sex elektroner. Helium, den lättaste ädelgasen, har bara två elektroner som fyller dess orbital. Alla återstående ädelgaser har yttre skal där s- och p-orbitalerna är fulla. Detta utgör "oktettregeln" för ädelgaser; valansen (dvs. det yttersta) skalet för varje gas har två s-elektroner och sex p-elektroner. När ett valansskal är fullt kommer det inte att utbyta elektroner med andra element, vilket skapar gaser som är för "ädla" att blanda med andra atomer.