En kemisk förening består av många identiska molekyler bildade av atomer från mer än ett grundämne, fästa genom kemiska bindningar. Men inte alla föreningar skapas lika. Olika saker händer med jonföreningar och kovalenta föreningar när de löses upp i vatten.
TL; DR (för lång; Läste inte)
När jonföreningar löser sig i vatten genomgår de en process som kallas dissociation och delas upp i jonerna som utgör dem. Men när du placerar kovalenta föreningar i vatten löser de sig vanligtvis inte utan bildar ett lager ovanpå vattnet.
Joniskt vs. Kovalenta föreningar
Joniska föreningar är molekyler som består av motsatt laddade joner, vilka är joner med både negativa och positiva laddningar. Kovalenta föreningar är icke-metaller bundna ihop och består av två elektroner som delas mellan två atomer. Joniska föreningar har en hög smält- och kokpunkt, men kovalenta föreningar har en jämförelsevis lägre smält- och kokpunkt. Detta beror på att jonföreningar behöver en mycket stor mängd energi för att bryta sina jonbindningar och separera de positiva och negativa laddningarna. Eftersom kovalenta föreningar är gjorda av distinkta molekyler som inte blandas med varandra separerar de lättare. Natriumbromid, kalciumklorid och magnesiumoxid är exempel på jonföreningar, medan etanol, ozon, väte och koldioxid är exempel på kovalenta föreningar.
Jonföreningar i vatten
När jonföreningar löses upp i vatten bryts de isär i jonerna som bildar dem genom en process som kallas dissociation. När de placeras i vatten lockas jonerna till vattenmolekylerna, som var och en bär en polär laddning. Om kraften mellan jonerna och vattenmolekylerna är tillräckligt stark för att bryta bindningarna mellan jonerna löses föreningen upp. Jonerna dissocieras och sprids i lösning, var och en ringas av vattenmolekyler för att förhindra återfästning. Den joniska lösningen förvandlas till en elektrolyt, vilket betyder att den kan leda elektricitet.
Kovalenta föreningar i vatten
När kovalenta föreningar löses upp i vatten bryts de isär i molekyler, men inte enskilda atomer. Vatten är ett polärt lösningsmedel, men kovalenta föreningar är vanligtvis icke-polära. Detta innebär att kovalenta föreningar vanligtvis inte löses upp i vatten, utan istället gör ett separat lager på vattenytan. Socker är en av få kovalenta föreningar som upplöses i vatten eftersom det är en polär kovalent förening (dvs. delar av deras molekyler har en negativ och en positiv sida), men det skiljer sig fortfarande inte till joner som jonföreningar gör i vatten. Olja är en icke-polär kovalent förening, varför den inte löses upp i vatten.