Skriv formeln för ämnet med antalet mol. Kemiska formler beskriver antalet atomer för varje ämne i ett ämne. Till exempel har vatten formeln H2O som indikerar att varje molekyl innehåller två väteatomer och en syreatom. Antalet mol för varje ämne skrivs före formeln med värden på en mol inte skriven. Två mol vatten skrivs som 2 H2O och 1,8 mol vatten skrivs som 1,8 mol H2O.
Totala atomvikterna för varje atom i molekylen för att hitta ämnets molekylvikt. Atomvikter listas i det periodiska systemet nedanför symbolen för varje element. Exempelvis hittas vattenets molekylvikt genom att addera atomvikterna för de två väteatomerna och en syreatom i varje molekyl. Atomvikten för väte är 1,008 och atomvikten för syre är 16,00, så molekylvikten är 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Multiplicera molekylvikten med antalet mol för ämnet. Molekylvikten är antalet gram per mol för ämnet och ger omvandlingsfaktorn för mol till gram för det specifika ämnet. Så en mol vatten har en massa av 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Två mol vatten har en massa av 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraktioner av en mol beräknas på samma sätt så att 1,8 mol vatten har en massa av 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
David Chandler har varit en frilansskribent sedan 2006 vars arbete har dykt upp i olika tryckta och online-publikationer. En tidigare rekognoseringsmarin, han är en aktiv vandrare, dykare, kajakpaddlare, sjöman och sportfiskare. Han har rest mycket och har en kandidatexamen från University of South Florida där han var utbildad i internationella studier och mikrobiologi.