I organisk kemi är en "omättad" förening en som innehåller åtminstone en "pi" -bindning - en "dubbel" bindning mellan två av dess kol som använder två elektroner från varje kol istället för en. Att bestämma hur många pi-bindningar en omättad förening har - dess "omättnadstal" - är tråkigt att göra om du väljer att dra ut föreningen för hand. Om du däremot beräknar detta nummer med en enkel formel som kemister har utformat tar det bara några ögonblick.
Byt ut alla halogener - som brom, jod eller klor - som din förening har med väten för beräkningen. Till exempel, om din förening är C6H6N3OCl, skulle du skriva om den som C6H7N3O.
Subtrahera varje kväve från ett väte. I detta exempel kan du nu representera föreningen som C6H4.
Beräkna omättnadsnumret för din förening, som nu har formen CnHm, med hjälp av detta formel Ω = n - (m / 2) + 1, där "Ω" är graden av omättnad - antalet pi-bindningar som din förening har. För exempelföreningen, C6H4, gör detta på följande sätt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Föreningen C6H6N3OCl innehåller därför fem dubbelbindningar.