Använd din balans för att mäta 2,55 gram fast silvernitrat. Tillsätt denna mängd i din 500 ml bägare och tillsätt vatten tills bägaren är fylld till 300 ml märket. Rör om lösningen tills allt silvernitrat är upplöst. Detta skapar en 0,05 molar (M) silvernitratlösning.
Ladda din titreringsburett med 0,05 silvernitrat.
Tillsätt 30 ml av din okända kloridlösning till din 100 ml bägare. Tillsätt 3 droppar indikatorlösning i bägaren och placera den under buretten.
Släpp en långsam ström av silvernitrat från buretten in i bägaren och virvla kloridlösningen hela tiden. Sluta omedelbart tillsättningen av silvernitrat när en transparent persikafärg dyker upp i kloridlösningen och inte försvinner. Denna färgförändring indikerar att lösningen har nått ekvivalenspunkten där mängden silverjoner är lika med mängden kloridjoner.
Multiplicera molnitret av silvernitrat med antalet liter som används för att uppnå persikafärgen i kloridlösningen. Antag till exempel att buretten indikerar att du använde 15 ml silvernitrat för att nå ekvivalenspunkten. Beräkningen skulle se ut så här:
Eftersom silver- och kloridjonerna reagerar i förhållandet 1 till 1 avslöjar detta att det finns 0,00075 mol klorid i lösningen.
Beräkna molkoncentrationen av kloridlösningen genom att dela antalet mol närvarande med lösningsvolymen i liter.
I detta exempel har den okända kloridlösningen en molkoncentration av 0,025 M.
Timothy Banas har en magisterexamen i biofysik och var gymnasielärare i Chicago i sju år. Han har sedan dess arbetat som handelssystemanalytiker, standardiserad testutvecklare och frilansskribent. Som frilansare har han skrivit artiklar om allt från personlig ekonomi till datorteknik.