Hur man beräknar NaOHs normalitet

Normalitet uttrycker en koncentration av en lösning. Det förkortas med bokstaven N. Normalitet definieras som gramekvivalenten per liter lösning.

För att lösa en normalitetsberäkning måste motsvarande vikt förstås. Tänk på ekvivalent vikt som en kemisk arters reaktiva kapacitet, såsom elektroner eller joner. Bokstäverna Ekv eller ekv brukar förkorta motsvarande vikt.

Valenstillståndet för ett element eller en förening eller antalet vätejoner som en molekyl överför beskriver antalet elektroner eller protoner som överförs i reaktioner. Till exempel Al⁺³ jon har en valens på 3 och n (antalet ekvivalenter) är också lika med 3.

Mängden vätejoner som överförs i syra-basreaktioner ger motsvarande vikt av den syran. Till exempel svavelsyra, H₂SÅ₄, med två H⁺ joner har ett n (antal ekvivalenter) av 2, medan saltsyra, HCl, med en H⁺ jon har en ekvivalent vikt av 1.

En syra levererar joner och basen reagerar med dessa joner. Motsvarande vikt appliceras inte bara på syrevätejoner, utan också på jonerna som bildar en bas. Till exempel dissocieras NaOH till Na

När man förstår hur en kemisk art, som joner eller elektroner, reagerar i en kemisk reaktion kan gramekvivalenten beräknas. Gramekvivalentvikt är helt enkelt ekvivalentvikt uttryckt i massaenheter. Gramekvivalentvikt är numeriskt lika med beräknad ekvivalentvikt.

Använd formeln för att hitta ekvivalent gram Eq = MW / n

• Eq = Motsvarande vikt
• MW = Atom- eller molekylvikt i gram / mol, från det periodiska systemet
• n = antal ekvivalenter

Ett par exempel är nedan:

Exempel 1: H₂SÅ₄

För varje mol svavelsyra finns två H⁺ joner, n = 2. Titta på ett periodiskt system och hitta summan av atommassorna för S, O och H i din formel:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Summa molekylvikten för H₂SÅ₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Ekv = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

Grams ekvivalentvikt av H₂SÅ₄ är 49,04 g / ekv. Endast hälften så mycket svavelsyra än till exempel HCl behövs för att reagera något med en syra.

Exempel 2: NaOH

Det finns bara 1 OH^-, så antalet ekvivalenter är 1. Titta på ett periodiskt system och hitta summan av atommassorna för Na, O och H i din formel:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Sammanfattningsvis 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Ekv = 40,00 / 1 = 40,00 g / ekv

Gramekvivalenten NaOH är 40,00 g / ekv.

När en gramekvivalentvikt förstårs är det lättare att förstå ekvationen för normalitet:

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• m = massa löst i gram
• V = total volym lösning i liter
• Eq = ekvivalent vikt

Exempel: Hur bereds en 1N-lösning av NaOH?

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• N = 1
• m = okänd
• V = 1 liter
• Eq = 40,00 g / eq (gå tillbaka till gramekvivalenten om det behövs hjälp för att komma ihåg varför det är så)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / ekv

Använda algebra och komma ihåg att N är i ekv / L:

m = 1 ekv / L.× 1 L × 40,00 g / ekv; därför m = 40 g

För att framställa en IN lösning av NaOH löses 40 gram NaOH i 1 L.

Likaså, för en 0,1 N lösning av NaOH, divideras med en faktor av 10 och 4 gram NaOH per liter.