Inom kemi stöter du ofta på lösningar av vätskor, fasta ämnen eller gaser. Ett lösningsmedel, såsom vatten, löser upp ett löst ämne, såsom bordssalt. När du tillsätter så mycket salt att inget mer kan lösas upp, hänvisar kemister till lösningen som mättad. Anledningarna till att vissa lösningar blir mättade och andra inte har att göra med faktorer som inkluderar temperaturen på lösningen och de typer av ämnen som är inblandade. Det är säkert, enkelt och intressant att visa mättnadseffekter med vanliga material som finns hemma.
TL; DR (för lång; Läste inte)
En mättad lösning är en som inte kan lösas upp mer av ämnet som blandas i den.
Under tryck: upplösta gaser
Kolsyrade drycker som läskedrycker är bubblande eftersom koldioxidgas löses under tryck i vätskan vid tappningsanläggningen. Om du tittar på en genomskinlig förseglad flaska läsk, bubblar det lite eller ingen, men tar av locket och du släpper trycket. Flaskan ger ett kort väsande ljud när den släppta gasen flyr ut. Under normalt rumslufttryck kan inte läsket längre hålla upplöst koldioxid och gasen bubblar ut. Om du häller socker i en öppen läskflaska, skummar den och bubblar kraftigt när det extra sockret löses upp i läsket och tvingar resterande CO2 ut.
Olja och vatten: Ingen lösning
Det är allmänt känt att matolja och vatten inte blandas. Om du fyller ett glas med tre fjärdedelar med vatten och lägger till lite matolja ser du två distinkta lager - ett av vatten och det andra av olja. Du kan röra om blandningen, men när den lägger sig, delas den i lager igen.
Att göra en mättad lösning
Fyll ett glas tre fjärdedelar fullt med kranvatten i rumstemperatur och lägg åt sidan en liten behållare bordssalt. Lägg en nypa salt i vattnet och rör om med en sked i några sekunder tills saltet löses upp. Fortsätt tillsätta salt på detta sätt, en nypa i taget med en bra omrörning. När du har tillsatt lite mer än en matsked salt i vattnet märker du att saltet börjar sätta sig till botten av glaset. Saltet du ser är olöst, vilket betyder att vätskan har nått mättnadspunkten. Saltet som du tillsätter efter denna punkt hamnar på botten av glaset; vattnet kan inte lösa upp mer salt.
Temperatur, tryck och löslighet
Temperatur och tryck påverkar lösligheten i vatten, men effekten varierar från ämne till ämne. Till exempel löser vatten mindre av en gas när temperaturen stiger, och mer av en gas upplöses när trycket stiger. Vissa salter löser sig mer i varmt vatten än kallt, men med andra är effekten motsatt.
Blandbara ämnen: Ingen mättnad
När du kan blanda två ämnen i valfri proportion, och de aldrig blir mättade, anser kemister att de är blandbara. Ett exempel är två gaser, såsom syre och kväve. De bildar inte två distinkta gasdroppar; de två gaserna blandas fritt. Ett annat exempel är vatten och de flesta alkoholer. När den blandas i nästan vilken mängd som helst kommer den ena att lösas upp i den andra.