Kemister har en mängd olika metoder för att kommunicera koncentrationen av kemikalier i lösningen. En vanlig metod för att beskriva koncentrationen är att ge molen kemikalie per liter lösning, eller molariteten. En mol är en term som står för 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller kemiska molekyler. En annan mindre vanlig koncentrationsenhet är molalitet. Molaility är molkemikalien per kilogram lösningsmedel som används vid framställning av lösningen. Du kan konvertera från molaritet till molalitet om du känner till lösningens densitet.
Bestäm molkemikalierna i 1 liter (L) av lösningen. Eftersom molaritet är molkemikalien per liter kommer detta värde helt enkelt att vara lika med molariteten för lösningen. Om du till exempel har en lösning av kaliumklorid (KCl) i vatten som är 2,50 molar, finns det 2,50 mol KCl i 1 liter.
Multiplicera molen kemikalie med kemikaliens grammolekylvikt. Molekylvikten är massan, i gram (g), av 1 mol av en förening. Du kan erhålla molekylvikten för en kemikalie från tillverkarens information, såsom säkerhetsdatablad (MSDS). Denna beräkning ger dig gram kemikalie i 1 liter lösning. I exemplet ovan skulle du multiplicera 2,50 mol med 74,55 g / mol (molekylvikten KCl) för att erhålla 186,4 g KCl.
Multiplicera lösningens densitet (i enheter gram per milliliter eller g / ml) med 1 000 ml (mängden milliliter i 1 liter lösningsvolym). Resultatet är massan av 1 liter lösning, i gram. Till exempel, om densiteten för KCl-lösningen var 1,05 g / ml, skulle du beräkna 1,05 g / ml gånger 1 000 ml för ett resultat av 1050 g lösning.
Subtrahera vikten av kemikalien i 1 liter från den totala vikten av 1 liters lösningen. Resultatet är massan av lösningsmedel i 1 liter lösning. Massan av lösningsmedel i 1 liter av exempellösningen skulle vara 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Dela massan av lösningsmedel med 1000 för att ändra den till kiloenheter. Med hjälp av exemplet ovan skulle du dela 863,6 g med 1000 för att få 0,8636 kg lösningsmedel.
Dela de ursprungliga molkemikalierna i 1 liter lösning med massan av lösningen i kg. Resultatet är molaliteten av lösningen, eller molkemikalien per 1 kg lösningsmedel. I detta exempel är lösningskoncentrationen 2,50 mol KCl dividerat med 0,8636 kg lösningsmedel, vilket är en molalitet av 2,89.