När mer salt löses i en mängd vatten än det naturligt kan hålla, sägs lösningen vara övermättad. Tekniken för att uppnå detta är inte särskilt svår. Det bygger på principen att varmt vatten kan hålla mer salt än kallt vatten. Ofta används övermättade lösningar av salt och andra föreningar för att producera ovanliga kristallformationer i ett klassrum eller laboratorium.
Häll 8 oz. vatten i en kastrull och tillsätt långsamt salt. När överflödigt salt börjar vila i botten av pannan, flytta pannan till en brännare för att värma upp den. Rör om lösningen tills resten av saltet löses upp i vätskan. Tillsätt långsamt mer salt tills några kristaller finns kvar på botten av pannan.
Ställ saltvattenbehållaren på en stabil yta för att svalna. Även efter att vätskan har svalnat förblir hela mängden salt upplöst i lösningen. Detta är en övermättad saltlösning.
Tillsätt några kristaller salt till den kylda lösningen. Detta kommer att orsaka att överflödigt salt börjar bilda kristaller. Saltkristaller bör börja bildas snabbt och sätta sig på botten av behållaren. Bildning av kristaller visar att lösningen är övermättad.