Brom och klor är halogener - mycket reaktiva icke-metaller. Båda binder till en mängd olika element. Även om de är kemiskt lika är deras bindningsenergi och resulterande bindningsstyrka och stabilitet olika. Starkare obligationer är kortare obligationer. Bond energi är den energi som krävs för att bryta bindningen.
Datatabell
För ändamålsenlig datatabellering och jämförelse ges bindningsenergi ofta i termer som kilokalorier per mol. En mol är den inblandade substansens molekylvikt. Alternativt ges bindningsenergi ibland som kilojoules per mol.
Exempeljämförelse
Jämför vätebromid (HBr) och väteklorid (HCl) som ett exempel. Molekylvikten för vätebromid är,
1,01 gram (H) + 79,90 gram (Br) = 80,91 gram per mol
Energin som krävs för att bryta isär alla molekylerna i 80,91 gram vätebromid är 87,5 kilokalorier. Obligationslängd = 141 pikometer.
Molekylvikten för klorväte är,
1,01 gram (H) + 35,45 gram (Cl) = 36,46 gram per mol
Den energi som krävs för att bryta isär alla molekylerna i 36,46 gram klorväte är 103 kilokalorier. Obligationslängd = 127 pikometer.
Klor bildar kortare, starkare, mer stabila bindningar med väte än brom gör.