Hur bryter jag ner H2O?

Elektrolys är den process som används för att separera vatten (H2O) till dess gaser, syre (O2) och väte (H2). Apparaten för elektrolys är lätt att montera, vilket gör den till ett gemensamt vetenskapligt rättvist projekt. Eftersom enbart vatten inte är en bra elektriskt ledare tillsätts vanligtvis en elektrolyt för att bilda en lösning för att underlätta reaktionen.

Elektrolys kräver en likströmskälla. För en vetenskapsmässa eller för ett hemexperiment fungerar ett 6V eller 12V lanternbatteri bäst. En större strömkälla utgör en risk för allvarlig elektrisk stöt, och en mindre strömkälla kommer att sakta ner reaktionen för mycket. Du kommer att behöva en ledningslängd och en elektrod för de positiva och de negativa anslutningarna, dimensionerade för din strömkälla. En spika med åtta öre fungerar som en elektrod med ett 12V batteri.

Vatten ensamt leder inte elektricitet. En elektrolyt, som är en kemikalie som kommer att bryta ner till positiva och negativa joner i lösningen, kommer att tillåta elektricitet att strömma lättare genom lösningen. I kemilaboratorier används ofta natriumhydroxid (NaOH), som separeras i Na + och OH-joner, men många vanliga salter fungerar också. Använd dock inte ett kloridsalt som natriumklorid (NaCl) - bordssalt - eftersom detta kommer att resultera i dödlig klorgas i elektrolysexperimentet. Koncentrationen varierar beroende på vilken elektrolyt du väljer. Du kan köra en kort serie tester för att hitta den elektrolytkoncentration som ger bäst resultat.

Fyll ett litet badkar med din elektrolytlösning och fyll sedan två flaskor. För ett 6V-batteri fungerar 20 ounce läskflaskor, men för ett 12V-batteri bör du använda två liters läskflaskor eller liknande behållare. Vänd flaskorna i badkaret, var försiktig så att inte luft tränger in. Stöd upp dem eller stödja dem så att de är åtminstone i 45 graders vinklar. Skjut in en elektrod i varje flaska och dra den anslutna ledningen utanför karet till batteriet eller strömkällan. Anslut inte ledningarna förrän du är redo att starta experimentet.

När experimentet är klart fäster du ledningarna till batteripolerna. Bubblor kommer att bildas runt elektroderna och börja förskjuta vattnet i flaskorna. Väte bildas med dubbelt syrehastighet, så väteflaskan blir snart klart dubbelt så full av gas som syreflaskan. Håll ledningarna anslutna så länge du behöver, men låt inte elektroderna utsättas.