Енергија активације је количина кинетичке енергије потребна за ширење хемијске реакције под одређеним условима унутар реакционе матрице. Активациона енергија је ћебе који се користи за квантификовање све кинетичке енергије која може доћи из различитих извора и у различитим облицима енергије. Температура је јединица мере за топлотну енергију, и као таква, температура утиче на амбијентално и изнад амбијенталног кинетичког окружења реакције.
Функција
Температура сама по себи није ништа друго до квантификација топлотне енергије. Као мера енергије, температура се може користити као један од неколико путева уноса енергије који помажу реакционој матрици да достигне енергију активирања. Виша или нижа температура подиже и смањује даље енергетске потребе да би се постигла реакција.
Врсте
Постоје различите врсте температура, као што су Келвин, Целзијус и Фахренхеит. Ови температурни типови нису ништа друго до различите скале у којима се мери топлотна енергија - свака скала са својом густином термичке кинетике по јединици. Као таква, температура активирања хемијске реакције обично се изражава у џулима, при чему се вредности термичке температуре претварају из њихових односних скала у џул јединице.
Ефекти
Уопштено говорећи, енергија активације реакције је изнад нивоа енергије околине у било којој матрици реакције. Овај ниво енергије активације може се постићи додавањем електричне, светлосне, топлотне и других облика енергије. Како је за реакцију обично потребно више енергије, повишење температуре приближава реакцију потребама за енергијом активације. Смањивање топлоте обично служи за успоравање реакције.
Разматрања
Како се хемијске реакције јављају, уобичајено је да се јављају егзотермни механизми. Они производе топлоту и тако повећавају температуру и брзину реакције као последицу. Овај експоненцијални ефекат изазива велику забринутост, јер повећана брзина реакције може проузроковати непредвиђене излазне енергије и довести до губитка контроле реакције или оштећења реагенса у матрици себе.
Упозорење
Као и код свих реакционих механизама повезаних са хемијом, и код примене топлотне енергије или њеног смањења из реакције треба бити веома опрезан. Смањење преко одређене тачке може проузроковати губитак материјала или чак прекомерне секундарне производе реакције. Штавише, прекомерна температура такође може резултирати даљим преокретом реакције, што може довести до нежељених производа реакције, па чак и до телесних повреда ако реакција достигне тачку паљења.
