Енергија везе је мерљива привлачност између атома у молекулу и може се користити за предвиђање исхода реакција. А.хемијска везајестабилан распоред електрона, а енергија потребна за прекид сваке везе може се потражити у референтној табели и користити у прорачунима енергије везе како би се пронашла укупна промена енергије која се очекује у реакцији.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Формула енергије везе (БЕ): Δ Ереакција = ∑ БИТИ везе раскинуте - ∑ БУДИ формиране обвезнице
Ослобођену (или потребну) енергију када дође до реакције можете пронаћи узимајући разлику између енергије веза које се прекидају и енергије веза које настају.
Фактори који утичу на чврстоћу везе
На чврстоћу везе утиче дужина везе, на коју утичу радијус атома, нуклеарни набој, електронегативност и да ли је веза једнострука, двострука или трострука веза. Имајте на уму да постоје изузеци, али то пружа општи тренд.
Атомски радијус, ако је велик, значи да су спољни електрони далеко од привлачења позитивно наелектрисаног језгра. Два мала атома ће бити физички ближа једни другима од великих, па ће веза бити јача.
Нуклеарни набојутиче број протона у језгру. Упоредите неон Не (атомски број 10) и натријум-јон На + (атомски број 11). Оба имају 10 електрона, али На + има 11 протона, а неон само 10 протона, што резултира већим нуклеарним пуњењем На +.
На периодном систему елементи који су ближе десној страни имају вишеелектронегативности стога ће створити чвршће везе од оних ближе левој страни. Такође, елементи који су ближе врху периодичног система имају више електронегативности од оних ближе дну. На пример, флуор је много реактивнији од јода, а угљеник је реактивнији од литијума.
Двоструке везезахтевају знатно више енергије пре него што се разбију. Обратите пажњу на разлику у доле наведеним енергијама везе за угљеник.
Појединачна веза: Ц — Ц енергија везе је 346 кЈ / мол
Двострука веза: Ц = Ц енергија везе је 602 кЈ / мол
Трострука веза: Енергија везе Ц ≡ Ц је 835 кЈ / мол
Пример прорачуна енергије обвезнице
Користећи дату табелу енергија веза, каква је промена енергије када се ХЦл дода у Ц2Х.4 да се произведе Ц.2Х.5Цл?
Х — Цл |
432 |
Ц — Х |
413 |
Ц = Ц. |
602 |
Ц — Ц. |
346 |
Ц — Цл |
339 |
ЛибреТектс: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Chemical_Bonding/Fundamentals_of_Chemical_Bonding/Chemical_Bonds/Bond_Lengths_and_Energies
Формула енергетске везе
Промена енергије реакције једнака је збиру енергије везе прекинутих веза умањеној за збир енергије веза насталих веза.
\ Делта Е_ {реакција} = \ Сигма БЕ_ {везе су прекинуте} - \ Сигма БЕ_ {везе су формиране}
Нацртај молекуле: Х.2Ц = ЦХ2 + Х-Цл ⟹ Х3Ц — ЦХ2-Цл
Можете видети да се двострука веза између угљеника прекида и постаје једнострука веза. Знате да ће се хлороводонична киселина, ХЦл, дисоцирати на јоне Х + и Цл-, а ови јони ће се везати за структуру ланца угљеника.
Прекинуте везе (енергија везе кЈ / мол):
Ц = Ц (602)
В — ЦЛ (432)
Сада додајте ово заједно:
\ Сигма БЕ_ {раскинуте везе} = 602 + 432 = 1034
Створене везе (енергија везе кЈ / мол):
Ц — Ц (346)
Ц — Цл (339)
Ц — Х (413)
Сада додајте ово заједно:
\ Сигма БЕ_ {формиране обвезнице} = 346 + 339 + 413 = 1089
\ Делта Е_ {реакција} = \ Сигма БЕ_ {везе су прекинуте} - \ Сигма БЕ_ {везе су формиране} = 1034-1089 = -55 \ тект {кЈ}
Коначни резултат,-55 кЈ, је негативан, што указује да је реакција била егзотермна (ослобођена топлота).