Шта се дешава када се смањи притисак и температура фиксног узорка гаса?

•••Татомм / иСтоцк / ГеттиИмагес

У свом свакодневном животу вероватно подразумевате чињеницу да сте окружени гасовима, углавном у облику ваздуха, али понекад и у другим облицима. Без обзира да ли је реч о букету балона напуњених хелијумом који купујете за вољену особу или ваздуху који убацујете у гуме аутомобила, гасови се морају понашати на предвидив начин да бисте их искористили.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Гасови се углавном понашају на начин описан Законом о идеалном гасу. Атоми или молекули који чине гас сударају се једни о друге, али их не привлачи један другог као код стварања нових хемијских једињења. Кинетичка енергија је врста енергије повезана са кретањем ових атома или молекула; ово енергију повезану са гасом чини реактивном на промене температуре. За дату количину гаса, пад температуре изазваће пад притиска ако све остале променљиве остану константне.

Хемијска и физичка својства сваког гаса разликују се од својстава осталих гасова. Неколико научника између 17. и 19. века извело је запажања која су објашњавала опште понашање многих гасова у контролисаним условима; њихова открића постала су основа онога што је данас познато као Закон о идеалном гасу.

instagram story viewer

Формула закона о идеалном гасу је следећа:

ПВ = нРТ = НкТ

где,

  • П = апсолутни притисак
  • В = запремина
  • н = број молова
  • Р = универзална гасна константа = 8,3145 џула по молу помножена са Келвиновим јединицама температуре, често изражена као „8,3145 Ј / мол К“
  • Т = апсолутна температура
  • Н = број молекула
  • к = Болцманова константа = 1,38066 к 10-23 Јоулес по Келвиновим јединицама температуре
  • Н.А. = Авогадров број = 6.0221 к 1023 молекула по молу

Користећи формулу за Закон о идеалном гасу - и мало алгебре - можете израчунати како би промена температуре утицала на притисак фиксног узорка гаса. Користећи прелазно својство, можете изразити израз:

ПВ = нРТ \ подразумева \ фрац {ПВ} {нР} = Т

Будући да се број молова или количина молекула гаса одржава константним, а број молова се множи са константа, било какве промене температуре утицале би на притисак, запремину или обоје истовремено за дати узорак од гасни.

Слично томе, формулу можете изразити и на начин који израчунава притисак. Ова еквивалентна формула:

П = \ фрац {нРТ} {В}

показује да ће промена притиска, а све остале ствари које остају константне, пропорционално променити температуру гаса.

Teachs.ru
  • Објави
instagram viewer