Проценти запремине карактеришу састав гасних смеша. Пример мешавине гасова је ваздух који се састоји првенствено од гасова кисеоника и азота. Смеше гасова поштују закон о идеалном гасу који поставља однос између запремине гаса, температуре и притиска. Према овом закону, запремина је пропорционална броју молова гаса, па је према томе молски проценат једнак процентима запремине мешавина гаса. Проценти тежине односе се на масу гасова у смешама и потребни су за израчунавање стехиометрије у хемији.
Запиши састав смеше гасова. На пример, смеша се састоји од кисеоника О.2 и азота Н.2, а њихови проценти запремине су 70 и 30.
Израчунати моларну масу првог гаса у смеши; у овом примеру, моларна маса кисеоника, О.2 је 2 × 16 = 32 грама по молу. Имајте на уму да је атомска тежина кисеоника 16, а број атома у молекулу 2.
Израчунати моларну масу другог гаса у смеши; у овом примеру, моларна маса азота, Н.2 је 2 × 4 = 28 грама по молу. Имајте на уму да је атомска тежина азота 14, а број атома у молекулу 2.
Поделите запремински проценат првог гаса са 100, а затим помножите одговарајућу моларну масу да бисте израчунали тежину првог гаса у једном молу смеше. У овом примеру маса кисеоника је:
\ фрац {70} {100} \ пута 32 = 22,4 \ текст {грама}
Поделите запремински проценат другог гаса са 100, а затим помножите одговарајућу моларну масу да бисте израчунали тежину другог гаса у једном молу смеше. У овом примеру маса кисеоника је:
\ фрац {30} {100} \ пута 28 = 8,4 \ текст {грама}
Збројите тежине гасова да бисте израчунали масу једног мола смеше. У овом примеру маса смеше је 22,4 + 8,4 = 30,8 грама.
Поделите тежину првог гаса са масом смеше, а затим помножите са 100 да бисте израчунали масени проценат. У овом примеру, тежински проценат кисеоника је:
\ фрац {22,4} {30,8} \ пута 100 = 72,7
Поделите тежину другог гаса са масом смеше, а затим помножите са 100 да бисте израчунали проценат тежине. У овом примеру, тежински проценат азота је:
\ фрац {8.4} {30.8} \ пута 100 = 27,3