Без обзира да ли радите експеримент или полажете испит, у неком тренутку на часу хемије мораћете да израчунате моларност. Моларност је мера концентрације раствора навођењем броја молова растворене супстанце у свакој литри раствора. Да бисте израчунали моларност, потребна вам је само формула моларности и неколико информација.
Разумевање формуле
Да бисте израчунали моларност, морате направити основни задатак дељења. Пошто су моларности моли растворене супстанце по литру раствора, формула је број молова растворене супстанце подељен са бројем литара раствора. Да бисте се боље присетили ове формуле, имајте на уму да моларност такође може бити записана као „мол / Л“ или „моли по литру“.
Откривање кртица
Иако је схватање формуле за моларност једноставно, можда ћете се мало збунити кад откријете колико мадежа растворене супстанце имате. Запамтите, раствор је супстанца растворена у раствору. Да бисте израчунали колико мола растворене супстанце имате, морате знати колико грама растворене супстанце је било користи се хемијска формула растворене супстанце и атомска тежина елемената који чине раствор. Атомске тежине се могу наћи на периодном систему елемената. Једном када добијете ове податке, можете израчунати колико молова растворене супстанце имате додавањем атомске тежине појединачних елемената, затим подељујући граме растворене супстанце са атомском тежином раствор.
Мерење раствора
Последња кључна информација која вам је потребна за израчунавање моларности је број литара раствора који имате. Будући да су молари моли растворене супстанце у једном литру раствора, морате количину раствора да претворите у литре. На пример, ако вам на испиту или у лабораторији дају количину раствора у милилитрима, мораћете да поделите ту количину са 1.000 да бисте је променили у литре за формулу моларности.
Стављајући се заједно
Следећи пример показује како све саставити да се израчуна моларност ако имате 20 грама НаОХ раствореног у 500 милилитара воде. Прво ћете претворити 500 милилитара у литре - 500 подељено са 1.000 - дајући вам 0.500 литара раствора. Затим ћете растворити растворену супстанцу да бисте утврдили њену атомску тежину. Пошто је атомска тежина натријума 23 грама, кисеоника 16 грама, а водоника 1 грам, један мол НаОХ је 40 грама. Са 20 грама НаОХ, то значи да имате 0,5 мола растворене супстанце: 20 подељено са 40. Сада када имате број молова и свој раствор сте претворили у литре, можете да схватите да је моларност раствора - 0,5 мола подељено са 0,5 литра - 1 мол по литру.
Иде даље
Користећи формулу моларности и мало алгебре, можете одредити друге бројеве на основу информација које сте добили о решењу. Ако знате моларност и колико литара имате, можете израчунати колико мола растворене супстанце је у раствору или колико грама растворене супстанце је употребљено. Исто тако, с обзиром на моларност и количину растворене растворене супстанце или број молова, можете схватити колико литара раствора имате.