Како одредити поларитет молекула

Да ли је молекул поларни или не, у потпуности зависи од поларности веза које се налазе у датом једињењу и неких параметара ових веза. Али пре него што се позабавимо како одредити поларитет, ево брзог објашњења поларитета

Молекул је поларан ако један део има делимично позитиван набој, а други део делимично негативан.

У а обвезница, атоми могу или делити електроне (ковалентне) или се од њих одрицати (јонске). Атом који држи електроне ближе биће на тај начин негативније наелектрисан од другог атома.

Електронегативност је мера колико одређени елемент жели електроне. У одељку Ресурси наћи ћете периодни систем који извештава о електронегативности сваког елемента. Што је већи овај број, то ће више атом тог елемента „усисати“ електроне у вези.

Вредности електронегативности могу вам помоћи да утврдите да ли је веза између два атома вероватно ковалентна или поларна ковалентна. Да бисте то урадили, наћи ћете апсолутну вредност разлике између електронегативности два атома. На основу ове разлике, следећа табела вам говори да ли је веза поларна ковалентна, ковалентна или јонска.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

На пример, пошто је разлика у електронегативности између Х (2.2) и О (3.44) 1,24, ова веза би била поларна ковалентна. Али шта то значи за молекул који садржи О-Х везу?

Иако веза може бити поларна унутар молекула, сам молекул можда и није. Зашто је ово?

Делимичне наплате или диполни моменти (који произилазе из поларитета везе) су важни за одређивање молекуларног поларитета. Али, све обвезнице се морају узети у обзир. Ако се вектори делимичног наелектрисања / диполног момента на крају пониште, молекул можда није поларни.

Да бисте предвидели диполне тренутке, морате испитати геометрију веза коју можете пронаћи помоћу теорије одбијања електронског пара у валентној љусци (ВСЕПР). Ова теорија започиње идејом да се електронски парови у валентној љусци атома међусобно одбијају. Тако ће се електронски парови око атома оријентисати како би смањили одбојне силе.

Погледајте воду. Вода је везана за два водоника и такође има два усамљена пара електрона. Због два зајма пара, молекул има тетраедарски савијени облик. Да бисте утврдили да ли је молекул поларан или не, морате погледати векторе делимичног наелектрисања.

Прво, на молекулу постоје два електронска пара, што значи да ће у том правцу бити велики делимични вектор наелектрисања. Даље, кисеоник је електронегативнији од водоника и усмериће електроне. То значи да ће вектор делимичног наелектрисања на свакој вези имати компоненту усмерену према кисеонику.

Док ће се унутрашња компонента вектора на свакој вези отказати, део који показује према кисеонику неће. Као такав, постојаће нето делимично негативно наелектрисање на кисеоничној страни молекула и нето делимични положај на водониковој страни молекула. Дакле, вода је поларни молекул.

Шта је са ЦО₂?

Прво, ЦО₂ нема усамљене парове пошто су сви електрони укључени у два скупа двоструких веза између Ц и О. То значи да ЦО₂ има линеарну геометрију.

Даље, веза Ц-О је поларна ковалентна, јер је разлика у електронегативностима 0,89. Сада треба да мапирате диполни тренутак да бисте урадили молекуларну геометрију. Један крај молекула има делимично негативно наелектрисање које показује према кисеонику. Али ово је тачно и на другом крају. Као резултат, диполни моменти се поништавају.

Дакле, ЦО₂ је неполарни молекул.

Тестирајте се: Да ли је ЦХ₄ поларни или неполарни?

Савет: Извуците молекуларни облик, а затим израчунајте разлику у електронегативности.

Одговор: Пошто се сви диполни моменти отказују у овом тетраедарском молекулу, ЦХ₄ је неполаран.