Хлороводоничну киселину добијате када растворите хлороводоник у води у процентима до око 40 процената ХЦл. Иако хлороводонична киселина реагује са многим једињењима, његове елементарне реакције се истичу у односу на метале - сам по себи, хлороводоник реагује са многим металима, посебно онима који су ближе левој страни периодике сто.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Хлороводонична киселина (ХЦл) лако реагује са већином метала осим оних у платинској групи у периодном систему. Генерално, метали крајње лево од периодног система најјаче реагују, а како напредујете ка десној страни, реактивност се смањује.
Алкални метали
Алкални метали, прва група у периодном систему, попут литијума, натријума и калијума, реаговаће са чак хладном водом - раздвајање молекула Х2О да би се добио метални оксид и елементарни водоник гасни. Хлороводонична киселина ће, међутим, такође реаговати са овим металима - на пример, два молекула хлороводоничне киселине и два атоми металног натријума ће реаговати да би произвели два молекула натријум хлорида (кухињске соли) и један молекул водоника гасни.
Земноалкалијски метали
Земноалкалијски метали, друга група у периодном систему, имају различит степен активности, али ће сви углавном реаговати са водом или паром. Ови метали - берилијум, магнезијум, калцијум и стронцијум - реагују са хлороводоничном киселином да би створили хлорид и слободни водоник. Метални магнезијум у комбинацији са хлороводоничном киселином природно ће резултирати магнезијум хлоридом - који се користи као додатак исхрани - при чему се водоник ослобађа као гас.
Остали метали
Гвожђе, кадмијум, кобалт, никл, калај и олово не реагују са водом, али ће их хлороводонична киселина растворити, истискујући водоник из ХЦл. Гвожђе реагује са хлороводоником, стварајући гвожђе хлорид, ФеЦл2 - понекад познат и као желез хлорид. Као и друго једињење гвожђе-хлорида, ФеЦл3, и железов хлорид се користи у третману отпадних вода, помажући уклањању суспендованих честица у води. Хлориди кадмијума, кобалта, никла и калаја налазе примену у галванизацији - процесу који наноси врло танак слој метала на другу површину.
Аква Регија
Метали у вишим групама од олова углавном се не растварају само хлороводоничном киселином, већ се комбинују са азотном киселином да би се добио акварегион (Латински за „краљевску воду“), резултира изузетно корозивним раствором, такозваним, јер може растворити чак и „краљевске“ метале попут платине и злато. На пример, рафинерије метала користе овај поступак за производњу злата изузетно високе чистоће - попут оног пронађеног у ковани новац - златни или сребрни новчићи који се чувају као инвестиција, уместо да се користе као обични валута. Хемичари такође користе акуа региа за чишћење лабораторијске опреме, јер ће уклонити готово све загађиваче.