Тачке кључања једна су од низа физичких карактеристика наведених за елементе и једињења у табелама које могу изгледати бескрајно. Ако пажљивије погледате, можете видети како хемијска структура и начини интеракције једињења утичу на својства која запажате. Алкохоли и алкани су класе органских једињења, која су једињења која садрже угљеник. Њихове функционалне групе или делови хемијске структуре који се користе за њихово класификовање одговорни су за тачке кључања.
Утицај моларне масе на тачку кључања
Када се упоређују тачке кључања два једињења, један фактор који је важно узети у обзир је моларна маса. Моларна маса је мера за количину протона и неутрона у молекулу или величину молекула. Веће моларне масе теже да доведу до виших тачака кључања. Интермолекуларне силе држе молекуле течности на окупу, а већи молекули имају веће интермолекуларне силе. Због тога је важно упоредити молекуле сличне моларне масе како би се испитало како структура утиче на тачку кључања.
Структура алкохола и алкана
Алкохоли су дефинисани хидроксилном групом (водоник везан за кисеоник.) Кисеоник је везан за угљеник, ланац угљеника или сложенију органску структуру. Пример алкохола је етанол који се додаје у гориво аутомобила. Алкани су најједноставнија органска једињења која садрже само угљеник и водоник. Функционална група за алкане је једноставно угљеник са три водоника везана за њега. Та функционална група може бити везана за водоник, други угљеник или ланац угљеника. Пример алкана је пентан, петоугљенични ланац са десет везаних водоника.
Врсте интермолекуларних веза
Постоје везе које држе атоме молекула заједно, а затим постоје интермолекуларне везе, које су привлачне силе између молекула. Различите интермолекуларне везе од најјачих до најслабијих су: јонске везе, водоничне везе, дипол-диполне везе и Ван дер Ваалсове силе. Супротности се привлаче на молекуларном нивоу, а негативно наелектрисани електрони привлаче позитивне протоне у другим молекулима. Јонске везе су привлачност између атома којем недостаје електрон и атома који има вишак електрона. Остале везе су атракције које су резултат електрона који привремено проводе више времена на једној страни а молекула, стварајући негативне и позитивне полове, који се привлаче на супротно наелектрисане полове на другим молекулима.
Како интермолекуларне везе утичу на тачке кључања
Тачке кључања су температуре на којима се течности претварају у гасове. Температура представља енергију потребну за превазилажење интермолекуларних сила и омогућавање молекулима да се одмакну једни од других. Хидроксилна група у алкохолима ствара водоничне везе, снажну интермолекуларну силу којој је потребно много енергије да би је превазишла. Везе између алкана су Ван дер Ваалсове силе, најслабија интермолекуларна сила, па није потребно толико енергије да се достигне тачка кључања алкана.