Који су трошкови протона, неутрона и електрона?

Атоми су састављени од три различито наелектрисане честице: позитивно наелектрисаног протона, негативно наелектрисаног електрона и неутралног неутрона. Наелектрисања протона и електрона једнака су по величини, али супротна у смеру. Јаку силу протони и неутрони држе заједно у језгру атома. Електрони унутар облака електрона који окружују језгро су за атом задржани много слабијом електромагнетном силом.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Ово је једноставно: електрони имају негативан набој, протони имају позитиван набој, а неутрони - како назив говори - су неутрални.

Елементи се међусобно разликују бројем протона унутар свог језгра. На пример, атоми угљеника у свом језгру имају шест протона. Атоми са седам протона су атоми азота. Број протона за сваки елемент познат је као атомски број и не мења се у хемијским реакцијама. Другим речима, елементи на почетку реакције - познати као реактанти - исти су елементи на крају реакције - познати као производи.

Иако елементи имају одређени број протона, атоми истог елемента могу имати различит број неутрона и називају се изотопима. На пример, водоник има три изотопа, сваки са по једним протоном. Протијум је изотоп водоника са нула неутрона, деутеријум има један неутрон, а тритијум два неутрона. Иако се број неутрона може разликовати међу изотопима, сви изотопи се понашају на хемијски сличан начин.

Електрони нису толико чврсто везани за атом као протони и неутрони. Ово омогућава да се електрони изгубе, стекну или чак поделе између атома. Атоми који изгубе електрон постају јони са +1 наелектрисањем, јер сада постоји један протон више од електрона. Атоми који стекну електрон имају један електрон више од протона и постају -1 јон. Хемијске везе које заједно држе атоме да би створиле једињења настају услед ових промена у броју и распореду електрона.

Маса атома одређена је бројем протона и неутрона у језгру. Електрони имају тако мали удео масе у поређењу са протонима и неутронима да се углавном не узимају у обзир при одређивању масе атома. Збир протона и неутрона познат је као атомска маса и различит је за сваки изотоп. На пример, изотопски водоник-водоник има један протон и атомску масу један. Деутеријум са једним протоном и једним неутроном има атомску масу два.

Хемијске реакције укључују много, много атома, а у природи су ови атоми мешавина изотопа. Атомска тежина елемента је атомска маса елемента пондерисана за проценат изотопа пронађених у узорку. Већина атома водоника су изотопи протијума са атомском масом један. Међутим, мали проценат ових атома чине деутеријум са атомском масом две и трицијум са атомском масом три. Дакле, узорак атома водоника имао би атомску тежину 1.008 због мале количине ових тежих изотопа, незнатно повећавајући просечну атомску масу. Имајте на уму да проценат изотопа може да варира међу узорцима, али је углавном врло сличан.