Хемичари имају изреку: „Лике се раствара лике“. Овај афоризам се односи на специфичну карактеристику молекула растварача и растворених супстанци које ће се у њему растворити. Та карактеристика је поларитет. Поларни молекул је онај који има међусобно супротстављене електричне наелектрисање; мисаони стубови, али са позитивним и негативним уместо севера и југа. Ако комбинујете две супстанце са поларним молекулима, ти поларни молекули могу да привуку једни друге уместо осталих у једињењима која формирају, у зависности од величине поларитета. Молекул воде (Х.20) је јако поларна, због чега вода тако добро раствара супстанце. Ова способност је води дала репутацију универзалног растварача.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Поларни молекули воде се сакупљају око молекула других поларних једињења, а сила привлачења их раздваја. Молекули воде окружују сваки молекул док се он одваја и молекул одлази у раствор.
Као Мали магнети
Сваки молекул воде је комбинација два атома водоника и атома кисеоника. Када би се атоми водоника распоредили симетрично са обе стране атома кисеоника, молекул би био електрички неутралан. То се, међутим, не дешава. Два водоника се распоређују на положајима 10 и 2 сата, некако попут ушију Мики Мауса. То даје молекулу воде нето позитивно наелектрисање на страни водоника и негативно наелектрисање на другој страни. Сваки молекул је попут микроскопског магнета који привлачи супротни пол суседног молекула.
Како се супстанце растварају
Две врсте супстанци ће се растворити у води: јонска једињења, као што је натријум хлорид (НаЦл или табела) сол) и једињења састављена од већих молекула који имају нето наелектрисање због распореда њихових атома. Амонијак (НХ3) је пример другог типа. Три водоника су асиметрично распоређена на азоту, стварајући нето позитивно наелектрисање на једној и негативно на другој страни.
Када у воду унесете поларну растворену супстанцу, молекули воде се понашају попут сићушних магнета које привлачи метал. Они се сакупљају око наелектрисаних молекула растворене супстанце све док сила привлачења коју стварају не постане већа од силе везе која растворену супстанцу држи заједно. Како се сваки молекул растворене супстанце постепено одваја, молекули воде га окружују и он одлази у раствор. Ако је растворена супстанца чврста, овај процес се дешава постепено. Површински молекули су први који излажу молекуле воде који се још нису повезали.
Ако довољно молекула нанесе у раствор, раствор може достићи засићеност. У дати контејнер се налази коначан број молекула воде. Након што су се сви електростатички „заглавили“ за растварање атома или молекула, више се неће растворити. У овом тренутку, раствор је засићен.
Физички или хемијски процес?
Физичка промена, попут смрзавања воде или топљења леда, не мења хемијска својства једињења која пролазе кроз промену, док хемијски процес то мења. Пример хемијске промене је процес сагоревања, при чему се кисеоник комбинује са угљеником дајући угљен-диоксид. ЦО2 има другачија хемијска својства од кисеоника и угљеника који се комбинују да би га формирали.
Није јасно да ли је растварање супстанце у води физички или хемијски процес. Када растворите јонско једињење, попут соли, добијени јонски раствор постаје електролит са различитим хемијским својствима од чисте воде. То би био хемијски процес. С друге стране, сву сол можете повратити у изворном облику физичким поступком кључања воде. Када се већи молекули попут шећера растворе у води, молекули шећера остају нетакнути и раствор не постаје јонски. У таквим случајевима, растварање је јасније физички процес.
