Хемијска формула је поједностављени, стандардни запис за објашњење хемијске реакције која се користи у експериментима. Можда изгледају компликовано, али када научите како их читати, постају прилично самообјашњиви.
Погледајте хемијску реакцију коју покушавате да разбијете као једначину. Потражите кључне речи, посебно хемијске компоненте које су у питању. На пример, метан (ЦХ4) сагорева, што увек значи да се ради у кисеонику (О2). Овим се добијају и угљен-диоксид (ЦО2) и водена (Х2О) пара. Обратите пажњу на место речи „Приноси“, јер је ово важно.
Хемијске компоненте реакције напишите у стандардном формату записа. У нашем примеру то ће бити ЦХ4, О2, ЦО2 и Х2О. У хемији, „принос“ значи да се оно што је пре претворило у оно што долази после, па будите сигурни да је „принос“ отприлике у средини. Та фраза представљаће стварну хемијску реакцију, у овом случају сагоревање. Дакле, све што ћете спалити мора бити пре тога, а све што реакција донесе мора бити после.
Препиши једначину као математички процес. Замените „принос“ или „претвара се у“ стрелицом, а између хемијских компоненти исцртајте знакове плус. Да бисте поједноставили ствари, о свакој хемијској компоненти размишљајте као о појединачном молекулу. Могло би вам помоћи да молекуле извучете на комад старог папира. Уверите се да су сви молекули који улазе представљени како излазе. Ако крајњем производу нешто недостаје, можете то додати на начин који има смисла - проверити било шта у односу на оно што знате о ковалентном лепљењу. Како се већина експеримената ради у редовној атмосфери, по потреби можете додати О2 реакцијама сагоревања. Ако је једначина реверзибилна, уверите се да има двоструку стрелицу која то представља.
Уравнотежите своју једначину. Овде на сцену ступа Закон о заштити: замислите стрелицу, нашу реакцију, као машину у коју сте бацили све компоненте лево. Машина неће направити нити додати било шта што нисте ставили, па ће зато испљунути исту количину ствари коју сте ставили. У овом тачно тренутку имамо два вишка молекула водоника који лебде около, јер сте ставили „4“. Једино место у којем може да оде ова машина је један од производа, тако да ће морати да уђе у молекуле воде. Напиши "2" испред Х2О како бисте назначили да ћете за сваки ЦХ4 који унесете добити два Х2О.
Имајте на уму да и даље постоји мали проблем са нашом једначином: нема довољно кисеоника. Излазе четири атома кисеоника, али само два улазе, и тако је цела ствар још увек неуравнотежена. Напиши „2“ испред О2 да би показао да мораш да ставиш два О2 да би се довољно извукло из реакције.
Имајте на уму да је могуће извршити овакав поступак „са вишком кисеоника“. То значи да једначина уноси више кисеоника него што је потребно и враћа више. На пример, имајте на уму да улази додатни О2, па долази и додатни. Само будите сигурни да се Закон о заштити поштује у сваком тренутку. Све што уђе мора изаћи.
Савети
Генерално, хемикалије у овим врстама једначина мере се у моловима. Крт је јединица која представља 6.0221415 10 ^ (23) молекула. Како је ово број који је превелик за схватити, лакше је размишљати у терминима појединачних молекула приликом балансирања. Будите свесни овога када започињете.