Када се јонско једињење раствара, оно се раздваја у саставне јоне. Сваки од ових јона постаје окружен молекулима растварача, процес који се назива солватација. Као последица, јонско једињење доприноси раствору више честица него молекуларно једињење, које се на овај начин не дисоцира. Осмоларност је корисна за одређивање осмотског притиска.
Моларитет вс. Осмоларност
Хемичари обично описују концентрацију у смислу моларности, где је мол 6,022 к 10 ^ 23 честица, јона или молекула, а један моларни раствор има један мол растворене супстанце по литру раствора. Један моларни раствор НаЦл садржао би један мол формуларних јединица НаЦл. Пошто се НаЦл раздваја на воду са На + и Цл-јонима, раствор заиста садржи два мола јона: један мол На + јона и један мол Цл-јона. Да би ово мерење разликовали од моларности, хемичари га називају осмоларношћу; један моларни раствор соли је два осмоларна у погледу концентрације јона.
Фактори
Најважнији фактор у одређивању осмоларности је моларност раствора - што више мола растворене супстанце има више осмола јона. Други важан фактор је, међутим, број јона на који једињење дисоцира. НаЦл се раздваја на два јона, али калцијум-хлорид (ЦаЦл2) раздваја се на три: један калцијум-јон и два хлоридна јона. Сходно томе, у свим осталим условима, раствор калцијум хлорида имаће већу осмоларност од раствора натријум хлорида.
Одступање од Идеалности
Трећи и последњи фактор који утиче на осмоларност је одступање од идеалности. У теорији, сва јонска једињења би се требала потпуно раздвојити. У ствари, међутим, мало једињења остаје нераздвојено. Већина натријум хлорида се у води раздваја на јоне натријума и хлорида, али мали део остаје везан заједно као НаЦл. Количина недисоцирано једињење се повећава како се концентрација једињења повећава, па овај фактор код већих може постати значајнији проблем концентрације. За ниске концентрације растворене супстанце, одступање од идеалности је занемарљиво.
Значај
Осмоларност је важна јер одређује осмотски притисак. Ако је раствор од другог раствора различите концентрације одвојен полупропусном мембраном, а ако ће полупропусна мембрана дозволите да молекули воде, али не и јони, пролазе кроз њу, вода ће дифузно продирати кроз мембрану у правцу повећане концентрације. Овај процес се назива осмоза. Мембране ћелија у вашем телу делују као полупропусне мембране јер их вода може прећи, али јони не. Због тога лекари користе физиолошки раствор за ИВ инфузију, а не чисту воду; ако би користили чисту воду, осмоларност ваше крви би се смањила, узрокујући да ћелије попут црвених крвних зрнаца узимају воду и пуцају.