Чини се да је вода најважнија карактеристика животне средине која омогућава постојање и одржавање живота. Постоје организми који постоје без сунчеве светлости или кисеоника, али још увек није пронађен ниједан који постоји потпуно независно од воде. Чак и отпорним кактусима у далеким крајевима пустиње потребна је одређена количина воде за преживљавање. Тајна корисности воде за живот лежи у њеним карактеристикама везивања водоника, које дају пет својстава важних за стварање окружења у којем живот може постојати и напредовати.
Вода је кохезивна и лепљива.
Молекули воде су поларни. Односно, један крај молекула је електронегативнији (негативно наелектрисање) од другог краја (позитивно наелектрисање). Стога се супротни крајеви различитих молекула воде међусобно привлаче попут супротних крајева магнета. Атрактивне силе између молекула воде познате су као „водоничне везе“. Водонична веза тенденција воде доводи до тога да је „лепљива“, јер молекули воде имају тенденцију да се држе заједно (као у локва). Ово је познато као кохезија. Због овог својства вода има висок површински напон. То значи да је за разбијање површине водене локве потребно мало додатне силе. Вода је такође лепљива, што значи да има тенденцију да се држи других молекула осим воде. Нарочито ће се држати растворљивих у води (хидрофилних) супстанци, попут скроба или целулозе. Неће се придржавати хидрофобних супстанци, попут уља.
Вода одржава релативно константну температуру.
Вода има високу специфичну топлоту, велику топлоту испаравања и испаравајуће својство хлађења због чега заједно тежи да одржава константну температуру. Температуре воде се могу мењати, наравно, оне се мењају спорије од температура других супстанци. Свако од ових својстава је својство водоничне везе воде. Разбијање и формирање веза које би биле потребне за промену температуре воде (температура утиче на брзину кретања молекула), узима додатну количину енергије (или топлоте) комплетан.
Висока специфична топлота значи да вода упија и задржава топлоту боље од многих супстанци. Односно, потребно је више енергије (топлоте) да би се променила температура воде. Велика топлота испаравања значи да је потребно више енергије (топлоте) да би се вода претворила у гас (пару) него многим другим супстанцама. Испаравајуће хлађење резултат је молекула воде који заиста излазе у гасовито стање (у пару) носећи са собом топлоту, па према томе и из водене локве. Као резултат, водена локва ће имати тенденцију да не повећава температуру много и остаће константна.
Вода је добро отапало
Пошто је вода поларна и тако лако се везује за водоник, други поларни молекули ће се у њој лако растворити. Запамтите да за поларне молекуле постоји негативни набој на једном крају молекула, који као магнет привлачи позитиван набој на другом крају осталих молекула. Ова привлачност ствара водоничне везе. Поларни молекули су познати и као хидрофилни (водољубни) или водорастворни молекули. Међутим, вода не раствара неполарне или хидрофобне молекуле (који се боје воде). Хидрофобни молекули укључују уља и масти.
Вода се шири када се заледи
Велики број водоничних веза које постоје у течној води доводе до тога да се молекули воде раздвајају више од молекула у другим течностима (везе саме заузимају простор). У течној води везе се непрестано стварају, прекидају и реформишу, тако да вода може да тече без одређеног облика. Међутим, када се вода замрзне, везе се више не могу прекинути, јер за то нема топлотне енергије. Због тога молекули воде формирају решетку која је пространија од воде у течном облику. Будући да смрзнута вода садржи исти број молекула, али је обимнија, она је мање густа од течне воде. Мање густи лед (чврста вода) ће зато плутати изнад густе течне воде.
Филм леда изнад водене површине делује као изолатор. Као резултат, течна вода испод леда биће заштићена од спољног ваздуха и биће мање вероватно да ће се и смрзнути. То је још један разлог због којег је вода у стању да одржи сталну температуру.
Вода има неутрални пХ.
Вода [Х2О] може да се раздвоји на јоне водоника [Х +] и хидроксил [ОХ-]. пХ је релативна мера водоника у односу на хидроксилне јоне. Будући да вода има приближно једнак број водоникових и хидроксилних јона, она није ни кисела ни базна, али има неутрални пХ од 7. А, јер садржи и водоник и хидроксилне јоне, може пружити шта год је потребно за регулисање пХ ензимске реакције која се дешава у његовом присуству. Као резултат, реч је о вишенаменском растварачу, унутар којег би потенцијално могло да се јави милион различитих ензимских реакција са различитим захтевима за пХ.