Релативна маса је важан појам у хемији. Постоји ради поједностављења процеса обраде масе атома или молекула. У апсолутним јединицама протони и неутрони имају масе реда 10−27 килограма, што је милијардита милијарда милијардитог дела килограма, а електрони имају још мању масу од око 10−30 килограма, око хиљаду пута мање од протона или неутрона. То би било тешко решити у практичним ситуацијама, па научници дефинишу релативну атомску масу атома угљеника као 12 и на основу тога разрађују све остало.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Пронађите релативну масу било ког атома додавањем броја протона броју неутрона. Водоник има релативну атомску масу 1, а угљеник-12 релативну атомску масу 12.
Изотопи истог елемента имају различит број неутрона, па морате израчунати за један одређени изотоп. Периодне таблице приказују релативну атомску масу као доњи број елемента, али ово узима у обзир све изотопе.
Пронађите релативне молекулске масе збрајањем доприноса сваког елемента. Користите хемијску формулу да бисте пронашли колико је сваког атома укључено, помножите њихове релативне атомске масе са бројем атома сваког присутног, а затим их све збројите да бисте пронашли резултат.
Колика је релативна маса?
Релативна маса је маса атома или молекула у односу на 1/12 атома угљеника-12. Према овој шеми, неутрални атом водоника има масу 1. Можете то замислити као бројање сваког протона или неутрона као 1 и занемаривање маса електрона јер су они тако мали у поређењу. Дакле, формула за релативну атомску масу је једноставно:
Релативна атомска маса = број протона + број неутрона
Међутим, пошто су научници поставили атом угљеника-12 као „стандардни атом“, техничка дефиниција је:
Релативна атомска маса = маса атома ÷ (1/12 масе атома угљеник-12)
Релативна атомска маса елемента
Елементи су основни атоми градивних блокова створени у великом праску или у звездама и они су представљени у периодном систему. Релативна атомска маса је доњи број на периодном систему (горњи број је атомски број, који броји број протона). Овај број можете прочитати директно из поједностављених периодних система за многе елементе.
Међутим, технички тачни периодични системи објашњавају постојање различитих изотопа, а релативне атомске масе које они наводе нису цели бројеви. Изотопи су верзије истог елемента са различитим бројем неутрона.
Релативну масу елемента увек можете пронаћи додавањем броја протона броју неутрона за одређени изотоп елемента који разматрате. На пример, атом угљеника-12 има 6 протона и 6 неутрона, па тако и релативна атомска маса 12. Имајте на уму да када је наведен изотоп атома, број након имена елемента је релативна атомска маса. Дакле, уранијум-238 има релативну масу 238.
Периодни систем и изотопи
Релативне атомске масе на периодном систему укључују допринос различитих изотопа узимајући пондерисани просек маса различитих изотопа на основу њиховог обиља. На пример, хлор има два изотопа: хлор-35 и хлор-37. Три четвртине хлора који се налази у природи је хлор-35, а преостала четвртина је хлор-37. Формула која се користи за релативне масе на периодном систему је:
Релативна атомска маса = (изотоп 1 маса × изотоп 1 обиље + изотоп 2 маса × изотоп 2 обиље +…) ÷ 100
Дакле, за хлор је ово:
Релативна атомска маса = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100
= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35.5
За хлор, релативна атомска маса на периодном систему показује 35,5 у складу са овим прорачуном.
Релативна молекуларна маса
Једноставно додајте релативне масе саставних елемената да бисте пронашли релативну масу молекула. То је лако учинити ако знате релативне атомске масе дотичних елемената. На пример, вода има хемијску формулу Х.2О, дакле, постоје два атома водоника и један атом кисеоника.
Израчунајте релативну молекулску масу множењем релативне атомске масе сваког атома бројем тих атома у молекулу, а затим сабирањем резултата. Ово изгледа овако:
Релативна молекулска маса = (број атома елемента 1 × релативна маса елемента 1) + (број атома елемента 2 × релативна маса елемента 2) +…
За Х.2О, елемент 1 је водоник са релативном атомском масом 1, а елемент 2 је кисеоник са релативном атомском масом 16, па:
Релативна молекулска маса = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18
За Х.2ТАКО4, елемент 1 је водоник (Х), елемент 2 је сумпор (С са релативном масом = 32), а елемент 3 је кисеоник (О), тако да исти прорачун даје:
Релативна молекулска маса Х.2ТАКО4 = (број атома Х × релативна маса Х) + (број атома С × релативна маса С) + (број атома О × релативна маса О)
= (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)
= 2 + 32 + 64 = 98
Овај исти приступ можете користити за било који молекул.