Атом је елемент. Две речи су синоними, па ако тражите број атома у елементу, одговор је увек један и само један. Научници знају за 118 различитих елемената које категоришу у периодни систем, дијаграм који их распоређује у све већем редоследу према броју протона у њиховим језгрима. Овај аранжман вам омогућава да на брзину одговорите на значајно питање: „Колики је број протона одређени елемент? "Да бисте на то одговорили, једноставно требате погледати место које елемент заузима у графикон. Број места одговара броју протона.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Ако имате узорак који садржи атоме појединог елемента, број атома можете пронаћи тако што ћете га измерити.
Елементи који формирају дијатомске молекуле
Неки атоми могу да формирају ковалентне везе са другим атомима истог елемента да би створили двоатомске молекуле. Најпознатији је кисеоник (О). Појединачни атом кисеоника је високо реактиван, али када формира везу са другим атомом кисеоника и формира О.2, комбинација је стабилнија. Ово је облик у којем кисеоник постоји у земљиној атмосфери. Четири друга елемента могу се комбинирати на овај начин при стандардној температури и притиску. Укључују азот (Н), који је најзаступљенији елемент у атмосфери, водоник (Х), хлор (Цл) и флуор (Ф). Два друга елемента, бром (Бр) и јод (И), могу да формирају двоатомске молекуле на вишим температурама. Сви двоатомски молекули садрже два атома.
Племенити гасови и метали
Неки атоми, попут натријума и фосфора, толико су реактивни да се никада у природи не налазе слободни. Међутим, две групе елемената, племенити гасови и племенити метали, стабилне су и могу постојати у узорцима који садрже само невезане атоме тог елемента. На пример, посуда пуна гаса аргона (Ар) садржи само атоме аргона, а полуга чистог злата садржи само атоме злата (Ау). Ако имате велики узорак племенитог гаса или метала, одмеравањем можете израчунати колико атома садржи.
Поред ових гасова и метала, у слободном стању може да постоји и угљеник (Ц). Дијамант и графит су два најчешћа облика. Међу неметалима, угљеник је јединствен по својој способности да постоји на овај начин.
Бројање атома
Да бисте израчунали број атома у узорку, морате пронаћи колико молова елемента садржи узорак. Крт је јединица коју хемичари користе. Једнако је Авогадровом броју (6,02 Кс 1023) атома. По дефиницији, тежина једног мола елемента (његова моларна маса) једнака је његовој атомској тежини у грамима. Атомска тежина сваког елемента налази се на периодном систему тачно испод симбола елемента. Атомска тежина угљеника је 12 јединица атомске масе (аму), па је тежина једног мола 12 грама.
Ако имате узорак који садржи само атоме одређеног елемента, измерите узорак у грамима и поделите са атомском тежином елемента. Количник вам говори о броју мадежа. Помножите то са Авогадровим бројем и сазнаћете колико атома садржи узорак.
Примери
1. Колико атома има у једној унци чистог злата?
Унца је 28 грама, а атомска тежина злата 197. Узорак садржи 28 ÷ 197 = 0,14 мола. Помноживши ово са Авогадровим бројем, добијате број атома у узорку = 8,43 к 1022 атома.
2. Колико атома кисеоника има у узорку гаса који тежи 20 грама?
Исти поступак важи и за проналажење броја атома у двоатомном гасу, иако су се атоми комбиновали да би створили молекуле. Атомска тежина кисеоника је 16, па је један крт тежак 16 грама. Узорак је тежак 20 грама, што је једнако 1,25 мола. Према томе, број атома је 7,53 к 1023.