Укупан редослед реакције даје показатељ како ће промена концентрације реактаната променити брзину реакције. За веће редове реакција, промена концентрације реактаната резултира великим променама у брзини реакције. За ниже редове реакције, брзина реакције је мање осетљива на промене концентрације.
Редослед реакције налази се експериментално променом концентрације реактаната и посматрањем промене брзине реакције. На пример, ако удвостручење концентрације реактанта удвостручи брзину реакције, реакција је реакција првог реда за тај реактант. Ако се брзина повећа за фактор четири или удвостручи концентрацију на квадрат, реакција је другог реда. За неколико реактаната који учествују у реакцији, укупни редослед реакције је збир редоследа појединачних редова реакција.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Укупни редослед реакција је збир појединачних редоследа реакција свих реактаната који учествују у хемијској реакцији. Редослед реакције реактанта указује на то колико се брзина реакције мења ако се промени концентрација реактанта.
На пример, за реакције првог реда, брзина реакције се мења директно променом концентрације одговарајућег реактанта. За реакције другог реда, брзина реакције се мења као квадрат промене концентрације. Укупан редослед реакције је збир појединачних редова реакција реактаната и он мери осетљивост реакције на промене концентрација свих реактаната. Појединачни редослед реакције, а самим тим и укупни редослед реакције, одређују се експериментално.
Како функционишу налози за реакцију
Брзина реакције повезана је са концентрацијом реактанта константом брзине, представљеном словом к. Константа брзине се мења када се промене параметри као што је температура, али ако се промени само концентрација, константа брзине остаје фиксна. За реакцију при константној температури и притиску, брзина је једнака брзини константи помноженој са концентрацијом сваког од реактаната и снагом реда сваког реактанта.
Општа формула је следећа:
Брзина реакције = кАИксБ.г.Ц.з..., где су А, Б, Ц... су концентрације сваког реактанта и к, и, з... су редоследи појединачних реакција.
Укупан редослед реакција је к + и + з +... На пример, за три реакције првог реда од три реактанта, укупан редослед реакција је три. За две реакције другог реда два реактанта, укупан редослед реакције је четири.
Примери налога за реакцију
Брзину реакције јодног сата лако је измерити, јер раствор у реакционом контејнеру постаје плав када реакција заврши. Време потребно за плаво сразмерно је брзини реакције. На пример, ако удвостручење концентрације једног од реактаната учини да раствор за пола времена постане плав, брзина реакције се удвостручила.
У једној варијацији јодног сата могу се променити концентрације јодних, броматних и водоник реактаната и могу се посматрати времена док раствор постане плав. Када се концентрације јода и бромата удвоструче, време реакције се у сваком случају смањи на половину. То показује да се брзине реакције удвостручују и да ова два реактанта учествују у реакцијама првог реда. Када се концентрација водоника удвостручи, време реакције се смањује за фактор четири, што значи да се брзина реакције учетворостручује, а реакција водоника је другог реда. Стога ова верзија јодног сата има редослед реакција четири.
Остали редови реакција укључују реакције нултог реда за које промена концентрације не прави разлику. Реакције разлагања попут разградње азотног оксида често су реакције нултог реда, јер се супстанца разлаже независно од своје концентрације.
Реакције са осталим укупним редоследима реакција укључују реакције првог, другог и трећег реда. У реакцијама првог реда одвија се реакција првог реда за један реактант са једним или више реактаната који имају реакције нултог реда. Током реакције другог реда одвијају се два реактанта са реакцијама првог реда или се реактант са реакцијом другог реда комбинује са једним од више реактора нулте врсте. Слично томе, реакција трећег реда може имати комбинацију реактаната чији редослед износи до три. У сваком случају, редослед указује на то колико ће се реакција убрзати или успорити када се промене концентрације реактаната.