У ковалентним везама унутар молекула, појединачни атоми садржали су електроне да би молекул био стабилан. Често ове везе резултирају једним од атома који има јачу привлачну силу од осталих, доводећи електроне ка себи и због тога том атому даје негативан набој. У таквом молекулу атоми из којих је електрон извучен имају позитиван набој. Молекули повезани на такав начин називају се поларни молекули, док они који немају наелектрисање називају се неполарним. Утврђивање да ли је атом поларни или неполарни захтева разумевање веза.
Утврдите да ли су везе у молекулу ковалентне или јонске. Јонске везе се јављају између јона, атома који су постали негативно или позитивно наелектрисани када њихов број електрона више није једнак броју протона. Атоми у таквим везама могу се сматрати поларним, али само атоми у ковалентним везама могу бити поларни. Генерално се јонске везе појављују између металних атома, док се ковалентне везе чешће појављују у течностима и гасовима. Ако су везе јонске, атоми се не могу сматрати поларним или неполарним.
Испитајте сваки од атомских елемената садржаних у молекулу. Генерално, везе између два иста атома, попут азота (Н2) или кисеоника (О2), имају равномерну расподелу електрона, чинећи атоме неполарним. Остали молекули који користе више од два иста атома, попут озона (О3), такође су неполарни. Поларни атоми се јављају када су различити атоми повезани у молекулу, као што су угљен-диоксид (ЦО2) и вода (Х2О), где повлачење одређених атома доводи до неједнаке расподеле електрона. Ако молекул садржи више од једног елемента, онда су атоми поларни.
Испитајте структуру молекула да бисте видели да ли је сам молекул поларни или неполарни. Ако се поларни атоми у молекулу међусобно изједначе симетрично, тада се сам молекул сматра неполарним иако су атоми у молекулу поларни. Асиметрични молекули, попут воде, карактеристични су за поларне молекуле, јер је укупан набој молекула неуједначен због расподеле електрона између атома.