Призор обичне соли растворене у води вам је, по свој прилици, потпуно познат, јер појава буквално доминира земљом. Преко две трећине Земљине површине покривено је океанском водом која је по карактеру нарочито слана или „слана“. („Сал“ је латинска реч за сол.)
Стона сол је направљена од јонског једињењанатријум хлорид,који се састоји од хемијских елемената натријум и хлор. Вероватно сте из детета научили из нехотичне игре за кухињским столом да ако поспите сол у чашу чисте воде, сол после неког времена нестаје; што више соли додате, то је дуже потребно, а можда ће бити потребно и мућкање или мешање.
Чврсте материјерастварајући сеу течном растварачу (обично вода у хемијским експериментима) створите раствор, а растварање соли у води је класичан пример понашања поларне растворене супстанце у поларном растварачу као што је Х2О. Успут ћете добити прилог киселинско-базне хемије само да заокружите „укус“ искуства са сланом водом!
Сол и вода: основе
Вода (Х.2О) састоји се од елемената водоник (означени са Х на
периодни систем елемената) и кисеоник (О) у моларном односу 2: 1. То значи да постоје два атома Х за сваки атом О у води. Будући да је кисеоник око 16 пута масивнији од атома водоника, молекул воде има скоро девет десетина кисеоника по маси.Вода је чврста супстанца на температурама испод 0 ° Ц, течност између 0 ° Ц и 100 ° Ц и гас (водена пара) на температурама вишим од 100 ° Ц. Поларан је, што значи да, иако нема нето наелектрисање, његови делови (у овом случају атом кисеоника) су мало негативан због веће густине електрона, остављајући остале делове (у овом случају атоме водоника) мало позитивно.
Стона сол (натријум хлорид или НаЦл) је јонско једињење, што значи да веза коју ствара настаје донацијом електрона из једног атома (овде На) у други (Цл), уместо из дељења електрона виђеног у ковалентном обвезнице. То везу чини високо електронегативном, чије ће последице када се НаЦл отопи у води ускоро постати очигледне.
Да ли НаЦл реагује са водом?
Оштроумни читаоци би се могли запитати зашто се позната хемијско-лабораторијска киселина ХЦл, хлороводонична киселина, не формира када се НаЦл стави у воду. Претпостављена реакција је
НаЦл + Х2О → НаОХ + ХЦл
Иако би се ова реакција могла одвијати у теорији, изузетно је енергетски неповољна. То је зато што је ХЦл много јача киселина од воде и срећно баца свој протон у растворима са киселином далеко већом од воде која има неутрални пХ од 7. Такође, натријум хидроксид (НаОХ) је врло јака база која би прогутала ослобођени Х.+ јони ионако праве воду.
Стрелица у горњој једначини би зато требало да показује удругосмер, јер ово фаворизујетермодинамикарешења.
Сол растворена у води: молекуларне интеракције
Већ је забележен поларитет молекула воде, који можете замислити грубо у облику бумеранга, и молекула НаЦл, који више личи на кратку бучицу.
Када се кухињска со ставља у воду, благо електропозитивни део натријума привлачи благо електронегативни део кисеоника у молекулима воде. Истовремено, благо електронегативни хлоров део НаЦл привлачи се мало електропозитивним водоничним делом воде.
Ни у једном случају није створена истинска веза, али атракције успостављају „превлачење конопа“ у којој су јонске везе НаЦл и ковалентне везе Х2О су обојица напети.
Јаче ковалентне везе воде (које такође такође држе заједно водоничне везеизмеђумолекули воде) победе и НаЦл се одвоји, са На + и Цл_ јони се лабаво постављају између нетакнутог Х.2О молекули. НаЦл је тадарастворен.