Предвидите углове између везаних атома користећи теорију одбијања електронског пара валентне љуске (ВСЕПР). Стерични број - укупни број осталих атома и усамљени електронски парови везани за централни атом - одређује геометрију молекула. Усамљени електронски парови налазе се у спољној (валентној) љусци атома и не деле се са осталим атомима.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Иако не можете да користите ВСЕПР за израчунавање углова везе, он помаже у одређивању тих углова на основу стеричког броја. Само водоник има стерни број један, а молекул Х2 има линеарни облик.
Хибридизоване орбитале
Електрон кружи око атома у карактеристичном облику одређеном највероватнијим местом за проналажење електрона у било ком тренутку. Електрони се међусобно одбијају јер сви имају негативне наелектрисања, па орбитале дају сваком електрону највећу могућу удаљеност од суседа. Када валентни електрон формира ковалентну везу са другим атомом, орбитала се мења у процесу који се назива хибридизација. ВСЕПР предвиђа углове везе на основу хибридизованих орбитала, али није тачан за одређена метална једињења, гасовите соли и оксиде.
Сп Хибридизација
Најједноставнија хибридна орбитала је сп, што одговара стерном броју два. Угао везе је линеаран, или 180 степени, када атом нема усамљене електронске парове. Пример је угљен-диоксид. Супротно томе, молекул азота има један усамљени електронски пар. То му даје линеарни облик, али нехибридизовану орбиталу и зато нема угао везе.
Сп2 хибридизација
Стерични број од три доводи до стварања сп2 орбитала. Углови везе зависе од броја усамљених електронских парова. На пример, бор трихлорид нема усамљене парове, тригонални равни облик и углове везе од 120 степени. Молекул триоксигена О3 има један усамљени пар и формира савијени облик са угловима везе од 118 степени. С друге стране, О2 има два усамљена пара и линеарни облик.
Сп3 хибридизација
Атом са стеричким бројем четири може имати од нула до три усамљена електронска пара унутар сп3 хибридизоване орбитале. Метан, који нема усамљене парове, формира тетраедар са угловима везе од 109,5 степени. Амонијак има један усамљени пар, стварајући углове везе од 107,5 степени и тригонални пирамидални облик. Вода, са два усамљена пара електрона, има савијени облик са угловима везе од 104,5 степени. Молекули флуора имају три усамљена пара и линеарну геометрију.
Виши стерички бројеви
Већи стерички бројеви доводе до сложенијих геометрија и различитих углова везе. Поред ВСЕПР-а, компликоване теорије као што су поља молекуларне силе и квантна теорија такође предвиђају углове везе.