Последња колона периодног система са елементима припада халогенима, класи која садржи флуор, хлор, бром и јод. У свом халогенидном облику халогени стварају једињења са другим јонима.
Халогени
Халогени, низ атомских елемената, играју улогу у многим биолошким и индустријским процесима. Они заузимају последњу до последњу колону периодног система: Група 17 када броји прелазне метале, Група 7 када броји валентним електронима.
Врсте
Од свих халогена, флуор има најмањи атомски број и показује највећу реактивност. Следи хлор, затим бром, а затим јод. Астатин се у хемији углавном занемарује; радиоактивна и ретка, у природи се не појављује често.
Халогенидна једињења и алкил халогениди
Када се халогени комбинују са другим елементима, резултујуће једињење назива се халид. На пример, халоген везан за молекул алкана (халоген у вези са угљоводоником) је алкил халид, познат и као халоалкан.
Халогени јони
У ређој употреби, реч "халид" такође се односи на халогени јон. Атоми халогена обично добијају додатни електрон. У хемијском смислу, то их чини јонима.
Забава чињеница
Пример халидних јона потражите даље од кухињске соли. Натријум хлорид, НаЦл, садржи натријумове јоне и хлоридне јоне. Натријум у кухињској соли је изгубио један електрон, док их је хлор превише. То их доводи до повезивања.