Везе које молекуле држе заједно садрже хемијску енергију доступну у супстанци. Међутим, хемијска реакција је сложени „плес“ атома и молекула. Различите реакције са истом супстанцом могу произвести различите количине енергије, а неке реакције чак троше енергију.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Везе које молекуле држе заједно садрже хемијску енергију доступну у супстанци.
Врсте хемијских веза
Сви молекули су сачињени од атома који су међусобно повезани ситним сноповима енергије. У хемији проучавате многе врсте веза, од којих су неке јаке, а друге слабе. Најјаче везе садрже највише енергије; они најслабији имају најмање. На пример, јаке ковалентне везе настају када атоми деле електроне, на пример када се водоник и кисеоник комбинују у воду. Јонске везе између натријума и хлора у кухињској соли су слабије од ковалентних веза. Водоничне везе држе суседне молекуле воде заједно да би створиле снежне пахуљице; ове обвезнице су међу најслабијим.
Рачуноводство за енергију
Не троши се сва енергија сваке везе у молекулу у типичној реакцији. Када хемичар мери енергију коју даје хемијска реакција, она пажљиво мери колико сваког реактанта који она има и бележи температуру и притисак околине пре и после реакција. Како се реакција одвија, неке хемијске везе се прекидају, неке не утичу, а друге се формирају. Важна је промена нето енергије коју добијете када реакција заврши. Ако се енергија у молекуларним везама на крају зброји са мањим бројем, топлота се обично ослобађа у животну средину. Ако је обрнуто, реакција је потрошила топлоту из околине.
Егзотермни вс. Ендотермне реакције
Неке хемијске реакције одају топлотну енергију, али друге узимају топлоту из околине. Реакције које производе топлоту су егзотермне; они који троше топлоту су ендотермни. На пример, када сагоревате трупце у камину, угљеник и водоник у дрвету се комбинују са кисеоником у ваздуху дајући топлоту, угљен-диоксид и водену пару. То је сагоревање, егзотермна реакција. Када растворите кухињску сол у води, коначна температура раствора је мало нижа него што је била на почетку; ово је ендотермна реакција.
Спонтани вс. Неспонтане реакције
У зависности од хемијске енергије присутне у животној средини и самих супстанци, реакција може започети сама од себе или ће јој требати додатна енергија да покрене процес. На пример, бензин је мешавина молекула који садрже пуно енергије, али се сами не пале. У нормалним условима потребна им је искра. Хемичари реакције којима је потребна додатна енергија називају неспонтаним. Друге реакције, попут експлозије коју добијете испуштањем метала натријума у воду, дешавају се саме од себе. Хемичари такву реакцију називају спонтаном.