Вишак реактанта, познат и као вишак реагенса, је количина хемикалије која остаје након завршене реакције. Њиме управља други реагенс, који се у потпуности користи и због тога не може да реагује. Када знате да је реактант вишак, можете утврдити коначне количине производа и реактанта.
Уравнотежите хемијску реакцију како бисте могли тачно да процените колико је сваког реактанта потребно. На пример, у реакцији Мг (ОХ) 2 + ХЦл -> МгЦл2 + Х2О, почетни и завршни материјал нису у равнотежи, јер је на свакој страни по један атом магнезијума, али три атома водоника лево до два атома десно, један атом хлора лево два атома десно и два атома кисеоника лево један атом на јел тако. У овом примеру додајете „2“ испред хлороводоничне киселине и „2“ испред воде да бисте уравнотежили једначину. Реакција је сада Мг (ОХ) 2 + 2ХЦл -> МгЦл2 + 2Х2О.
Количине реактаната претворити у молове. Помоћу периодног система пронађите јединице атомске масе за сваки елемент. На пример, рецимо да имате раствор од 65 грама магнезијум хидроксида и 57 грама хлороводоничне киселине. Магнезијум има 24.305 јединица атомске масе, кисеоник има 16 јединица атома, а водоник има 1 јединицу атомске масе. Имате један атом магнезијума, два атома кисеоника и два атома водоника, па разрадите 24.305 + (16 к 2) + (1 к 2) = 58.305 јединица атомске масе. Ово је тежина молекула магнезијум хидроксида.
Користите формулу моли = грами ÷ молекулска тежина. У овом примеру разрадите 65 ÷ 58.305 = 1.11. Да бисте пронашли молове хлороводоничне киселине, израдите 57 ÷ 36,45 (јер водоник има 1 јединицу атомске масе, а хлор има 35,45 јединице атомске масе) = 1,56. Имате 1,11 мола магнезијум хидроксида и 1,56 мола хлороводоничне киселине.
Применити вредности молова на уравнотежену једначину Мг (ОХ) 2 + 2ХЦл -> МгЦл2 + 2Х2О. Потребна су вам два мола хлороводоничне киселине да бисте у потпуности реаговали са једним молом магнезијум хидроксида, па разрадите 1,56 ÷ 2 = 0,78. Одговор је мањи од 1,11 (број молова магнезијум хидроксида), па је магнезијум хидроксид у сувишку, а хлороводонична киселина је ограничавајући реактант.
Поделите број молова хлороводоничне киселине који су реаговали са бројем молова магнезијум хидроксида који су реаговали. Разрадити 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. То значи да је употребљено 70,4 процента магнезијум хидроксида. Помножите првобитну количину магнезијум хидроксида (65) са 70,4 процента да бисте пронашли количину употребљеног магнезијум хидроксида. Вежбајте 65 к 0,704 = 45,78. Одузмите овај износ од првобитног износа. Вежба 65 - 45,78 = 19,21. То значи да је 19,21 грама магнезијум хидроксида вишак од количине потребне за потпуну реакцију са хлороводоничном киселином.
