Да ли су киселине јаке или слабе, одређује се колико се лако раздвајају да би створили јоне. У води се киселине растварају и формирају јоне водоника, док базе формирају хидроксидне јоне. Јони јаких киселина и база лако се дисоцирају да би се потпуно растворили у води, формирајући Х водоникове јоне са наелектрисањем плус један или ОХ- хидроксидни јони са наелектрисањем минус један. Слабе киселине и базе само се делимично дисоцирају, остављајући мање јона у раствору. Јон водоника за киселине и хидроксидни јони за базе дају киселинама и базама њихове карактеристике и одређују снагу.
Да ли је ХФ јака киселина?
ХФ (флуороводоник или флуороводонична киселина) није јака киселина. Слаба је киселина јер не чини доступним много јона водоника када се раствара у води. Када се ХФ раствара, неки од атома водоника формирају јоне водоника са позитивним наелектрисањем, а неки од атома флуора формирају јоне флуора са негативним наелектрисањем. Веза између водоника и флуора је јака, па се недовољно ХФ молекула дисоцира да би произвело велики број јона потребних за јаку киселину. Уместо тога, атоми водоника остају повезани са атомима флуора и на располагању је релативно мало јона водоника који раствору водоник-флуорида дају карактеристике киселине.
Да ли је НХ3 јака база?
НХ3 (амонијак) није јака база. Сматра се слабом базом, јер у раствору не ствара много хидроксидних јона. Иако амонијак у свом молекулу нема атоме кисеоника и због тога не може директно да се дисоцира на хидроксидне јоне, НХ, када се раствори у води, НХ3 молекул привлачи протон да формира амонијум јон, НХ4. Протон се узима из Х.2О молекул воде, остављајући јон ОХ хидроксида са негативним набојем, а амонијум-јон са позитивним наелектрисањем. Хидроксидни јони у води чине НХ3, база, али само неколико молекула амонијака учествује у овом процесу. Будући да је мало насталих хидроксидних јона, амонијак је слаба база.
Да ли је ХНО3 јака киселина
ХНО3 (азотна киселина) је јака киселина. То је зато што се потпуно дисоцира у води. Молекул се састоји од атома водоника, атома азота и три атома кисеоника. У хемијској реакцији која је формирала молекуле азотне киселине, електрон из атома водоника дели комбинација атома азота и кисеоника. Добијена веза са атомом водоника је релативно слаба и атом водоника се дисоцира од молекула азотне киселине када се раствори у води. Због слабе везе готово сви молекули азотне киселине формирају јоне водоника са позитивним наелектрисањем и НО3 јони са негативним набојем, стварајући јаку киселину.
Да ли је НаОХ јака база?
НаОХ (натријум хидроксид или лужина) је јака база. У НаОХ, атом кисеоника је примио појединачни електрон из спољне електронске љуске натријумовог атома и дели електрон од атома водоника да би формирао једињење. Као резултат, хидроксидни јон има негативно наелектрисање један, а натријум јон са наелектрисањем плус један привлачи га. У решењу, поларни молекули воде са атомом кисеоника на једном крају и два атома водоника на другом крају раздвајају јоне НаОХ. Хидроксидни јон са негативним наелектрисањем и натријум-јон са позитивним наелектрисањем потпуно се дисоцирају, што резултира јаком базом.
Да ли је ХЦН јака киселина?
ХЦН (цијановодонична киселина) није јака киселина. То је слаба киселина. Атоми водоника, угљеника и азота повезани су да би створили молекул ХЦН ковалентним везама њихових електрона. На располагању је укупно 10 валентних електрона за хемијске реакције у најудаљенијим електронским омотачима три атома, при чему водоник доприноси једном, угљеник четири, а азот пет. Атом угљеника дели један електронски пар са атомом водоника, а три са атомом азота, док један електронски пар азота остаје неподељен. Када се ставе у раствор, ковалентне везе остају активне, при чему веза између атома угљеника и водоника ограничава дисоцијацију водоникових јона. Као резултат, у раствор улази само неколико јона водоника. Цијановодонична киселина је слаба киселина.
Да ли је ХЦЛ јака киселина
ХЦЛ (хлороводоник) је јака киселина. То је зато што она раствара у води хлороводоничну киселину. Атоми водоника и хлора чине ковалентну везу, али атом водоника није снажно задржан. Као резултат, у води атом водоника формира јон водоника, раздвајајући се од атома хлора и остављајући га као хлоров јон са негативним наелектрисањем. Пошто се ХЦЛ потпуно дисоцира када се раствори у води и сви атоми водоника и хлора ХЦЛ формирају јоне водоника и хлора, хлороводонична киселина се сматра снажном киселином.