Раствор се састоји из два дела: растворене супстанце и растварач. Растворена супстанца је део који се раствара, а растварач је део који раствара растворену супстанцу у себи. Веома добар пример растворене соли је кухињска со, а растварача вода. Моларност раствора је скала за мерење концентрације раствора како би се водила евиденција о количини растворене растворене супстанце у раствору. Промена моларности решења није тежак задатак, али га треба обавити пажљиво да би се постигли тачни резултати.
Израчунајте молове растворене супстанце у датом раствору по формули; моли растворене супстанце = маса растворене супстанце (у грамима) / молекуларна маса растворене супстанце. На пример, у раствору воде и 500 грама натријум хлорида (кухињске соли) могу се израчунати моли натријум хлорида дељењем 500 молекулском масом натријум хлорида, тј. ако имате 58,4 мола натријум хлорида, тада је 500 / 58,4 = 8,5 мола.
Промените моларност на потребан степен помоћу формуле: М1кВ1 = М2кВ2, где је М1 почетна моларност раствора, М2 је потребна моларност, В1 је почетна запремина раствора и В2 је коначна запремина решење.
Израчунајте потребну запремину раствора који се мења да би се постигла коначна моларност. На пример, да бисмо променили моларитет једног литра раствора воде и натријум хлорида са почетном моларношћу од две до крајње моларности од једне, једначина се може записати као 2к1 = 1кВ2. В2 се може израчунати из једначине В2 = 2, тј. Ново решење би требало да има запремину од два литра. Додавање једног литра воде почетном раствору промениће моларитет у један. Ова метода се користи када се смањује моларност.
Повећајте моларност раствора додавањем потребне количине растворене супстанце. Потребни молови растворене супстанце могу се израчунати помоћу формуле поменуте у кораку 3. Претворите молове растворене супстанце у масу растворене супстанце (у грамима) за промену моларности помоћу формуле поменуте у кораку 1.
У раствор додајте потребну количину растворене супстанце да бисте повећали моларност раствора. На пример, да бисте повећали моларност једног литра раствора воде и натријум хлорида са два на четири, додајте молове растворене супстанце потребне за повећање моларности за два. Израчунајте количину натријум хлорида у два моларна раствора од једног литра по формули, мола натријум хлорид = запремина раствора к моларност раствора, тј. моли натријум хлорида = 1к2 или 2 кртице. Израчунајте масу два мола натријум хлорида по формули, моли растворене супстанце = маса растворене супстанце (у грамима) / молекулска маса растворене супстанце. Маса натријум хлорида = 2Кс58,4 или 116,8 грама. У раствор додајте 116,8 грама натријум хлорида да бисте повећали моларност са два на четири.
