Структуре електронских тачака, такође назване Луисове структуре, су графички приказ начина на који се електрони дистрибуирају у једињењу. Хемијски симбол сваког елемента окружен је линијама које представљају везе и тачкама које представљају невезане електроне. Када цртате електронску структуру, ваш циљ је да валенцију сваког елемента или спољну електронску љуску учините што је могуће пунијом, без преласка максималног броја електрона за ту љуску.
Одредите сваки елемент у структури гледајући његову хемијску формулу. На пример, формула угљен-диоксида је ЦО2. Због тога има један атом угљеника и два атома кисеоника.
Потражите сваки елемент на Периодном систему. Обратите пажњу на сваку групу или број колоне. Ово одражава колико валентних електрона има елемент. На пример, угљеник је у групи 4А, а кисеоник у групи 6А; стога угљеник има четири валентна електрона, а кисеоник шест.
Додајте валентне електроне свих елемената. Ово је укупан број електрона који су доступни за тачкасту структуру. Пошто је 4 + 6 + 6 = 16, у Левисовој структури угљен-диоксида биће 16 електрона.
Утврдите који је елемент најмање електронегативан или има најслабију привлачност електрона, гледајући на табела електронегативности или испитивањем положаја елемента у односу на остале елементе у периодици Сто. Елементи се углавном повећавају у електронегативности слева надесно и одоздо према горе. Угљеник је најмање електронегативни елемент у једињењу, чија је вредност 2,5.
Поставите најмање електронегативни елемент у средиште конструкције, а затим га окружите осталим атомима. Водоник је обично изузетак од овог правила и ретко је централни атом. Структура угљен-диоксида започињала би овако: О Ц О.
Нацртајте праву линију између сваког удаљеног атома и централног атома да бисте представили једноструку везу. На пример, О - Ц - О.
Одузми укупан број везних електрона од броја доступних електрона. Запамтите да свака појединачна веза укључује два електрона. Пошто постоје две везе које садрже по два електрона, на располагању је још 12 електрона за структуру угљен-диоксида.
Поставите тачке да бисте представили преостале електроне око сваког удаљеног атома док се његова валентна љуска не напуни. За водоник су потребна два електрона, а за неметале обично осам.
Додајте преостале електроне централном атому. Ако нема преосталих електрона, али централни атом има мање електрона него што је започео, то указује на то да структура још увек није завршена. На пример, угљеник је допринео само једном електрону у сваком везаном пару. Постоје два везана пара, тако да то чини два електрона. Ипак, угљеник има четири валентна електрона. На дијаграму је потребан додатни рад.
Створите двоструке или троструке везе између централног и спољних атома ако валентна љуска централног атома није пуна и у близини су парови невезаних електрона.
Ако је електрон јон, додајте или одузмите број електрона означених наелектрисањем из невезаног пара.
Напиши набој једнак броју електрона које си додао или одузео поред сваког погођеног елемента.
Ствари које ће вам требати
- Периодни систем елемената
- Графикон електронегативности
Савети
Увек додајте невезане електроне у паровима.