Ковалентне везе су хемијске везе у којима се два или више елемената спајају делећи електроне, уместо преносећи електроне, као што је случај са јонским везама. Те везе се обично јављају са неметалним елементима периодног система. Вода је позната супстанца која се састоји од водоника и кисеоника повезаних ковалентним везама. Ови елементи се сматрају ковалентним. Остали елементи који могу да формирају ковалентне везе укључују азот, угљеник и флуор.
Карактеристике неметала
Периодни систем је подељен у две широке групе: метали и неметали. У периодном систему има 18 неметала и више од 80 метала. Иако група неметала обухвата елементе који показују широк спектар карактеристика, сви ти елементи имају заједничке ствари. На пример, неметали су лошији проводници топлоте и електричне енергије од металних елемената. Неметали су такође мање густи од метала и имају ниже тачке топљења и кључања. Примарна карактеристика неметала која их чини ковалентним је та што су високо електронегативни, што их чини вероватнијим за стварање ковалентних веза. Неметали такође чине већину ткива живих организама.
Карактеристике ковалентних веза
Будући да су неметали високо електронегативни, нерадо се одричу својих електрона током процеса везивања. Мање електронегативни метални елементи лако ће се одрећи својих електрона током везивања да би створили стабилно једињење јонском везом. Током јонског везивања, многи метали ће предати електроне неметалима. На основу правила октета, које каже да елементи желе да им број електрона буде најближи стабилни племенити гас, једињења настају између два високо електронегативна неметална елемента делећи електроне које ниједан елемент не жели одустати. Будући да се ковалентне везе обично формирају између два неметала, ова једињења показују многе исте карактеристике неметалних елемената.
Ковалентни елементи
Неметални ковалентни елементи пронађени у периодном систему укључују:
- водоник
- угљеник
- азота
- фосфор
- кисеоник
- сумпор
- селен
Поред тога, сви халогени елементи, укључујући флуор, хлор, бром, јод и астатин, сви су ковалентни неметални елементи. Изузетно стабилни племенити гасови, укључујући хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, такође су неметални ковалентни елементи. Ови елементи међусобно стварају везе делећи електроне да би створили једињења.
Уобичајена ковалентна једињења
Ковалентна једињења се именују навођењем првог, другог и следећих елемената у формули једињења, а затим завршном елементу додају завршетак "-иде". Ако једињење има више од једног електрона по елементу, број електрона се додаје у индексу поред елемента. На пример, ЦФ4, или угљен тетрафлуорид, је једно ковалентно једињење које се сматра јаким стакленичким гасом. Нека од најчешћих једињења која се природно налазе на земљи направљена су од неметалних елемената и њихових ковалентних веза. На пример, вода или Х2О је најзаступљеније једињење на земљи и настаје ковалентном везом између два електрона водоника и једног електрона кисеоника.
