Ако надгледате пХ током титрације, можете касније да нацртате податке како бисте направили графикон који се назива крива титрације. Помоћу ове криве утврдите концентрацију хемикалије у раствору за анализу, који се такође назива аналит. Тачка на титрационој кривој у којој је сав аналит неутрализован назива се тачка еквиваленције, а на графикону се појављује као тачка прегиба - најстрмији део целе кривине, што је обично с-облика. Једном када нађете тачку еквиваленције на својој кривој, спремни сте за израчунавање.
Утврдите колико сте титранта (хемикалије коју сте додали у аналит током титрације) користили да бисте постигли тачку еквиваленције. Ако је на графикону више тачака еквиваленције, одаберите прву, тј. Ону најближу левој страни графикона. Ако вам проблем са домаћим задатком даје криву титрације за експеримент који нисте извели, обим додатог титранта је на к-оси. Пронађите вредност к у тачки еквиваленције да бисте пронашли запремину титранта који је коришћен да би се тамо дошло.
Помножите запремину титранта који се користи његовом концентрацијом. Ако сте извршили експеримент у лабораторији, схватили сте концентрацију титранта пре него што сте извршили титрацију. Алтернативно, проблем са домаћим задатком треба да вам да концентрацију титранта који ћете користити у прорачунима. Не заборавите да промените запремину са милилитара на литар. На пример, ако је запремина додатог титранта 200 мл, а његова концентрација 0,1 моларна, прешли бисте из милилитара у литре дељењем са 1000. Према томе, 100 мл ÷ 1000 мл / Л = 0,1 Л. Затим помножите моларност са запремином, како следи: (0,1 Л) к (0,1 М) = 0,01 мола. Ово обезбеђује количину хемикалије титранта која се додаје да би достигла прву тачку еквиваленције.
Одредити број првобитно присутних молова аналита. Ово је једнако броју молова титранта потребног за постизање прве тачке еквиваленције - истог броја који сте управо израчунали у кораку 2. На пример, ако сте додали 0,01 мола титранта да бисте достигли прву тачку еквиваленције, знаћете да је било присутно 0,01 мола аналита.
Поделите број присутних молова аналита са оригиналном запремином аналита. На пример, ако је првобитна запремина аналита била 500 мл, поделити са 1000 мл по Л да се добије 0,5 Л. Поделити 0,01 мола аналита са 0,5 л да се добије 0,02 мола по литру. Ово је концентрација или моларност.
Референце
- Универзитет Пурдуе: Титрација киселина / база
- Универзитет у Гелфу: Криве титрације
Савети
- Полипротна киселина или база у аналиту дају титрациону криву која има више тачака еквиваленције. У прорачуну можете користити било коју од тачака еквиваленције, али најлакше је користити прву као опште правило.
О аутору
Јохн Бреннан са седиштем у Сан Диегу пише о науци и животној средини од 2006. године. Његови чланци су се појавили у „Пленти“, „Сан Диего Реадер“, „Санта Барбара Индепендент“ и „Еаст Баи Месечно. “Бреннан је дипломирала биологију на Универзитету у Калифорнији, Сан Диего.