Хемичари користе киселинско-базне реакције, заједно са индикатором (једињењем које мења боју када је у киселим или базним условима), за анализу количине киселине или базе у супстанци. Количина сирћетне киселине у сирћету, на пример, може се одредити титрирањем узорка сирћета на јаку базу као што је натријум хидроксид. Метода обично укључује додавање титранта (у овом случају натријум хидроксида) аналиту (сирћету). Тачна количина базе у титранту мора бити тачно позната да би се постигли тачни резултати; то јест, титрант прво мора бити „стандардизован“. Тада се мора тачно измерити количина титранта потребна за неутралисање киселине у сирћету.
Квалификовани оператер може постићи резултате са грешкама мањим од 0,1 процента, иако такви резултати обично захтевају значајну праксу и познавање опреме. Почетници имају тенденцију да се усредсреде на постизање „савршене“ крајње тачке титрације, где индикатор тежи преласку из киселе у базну. Прецизно постизање крајње тачке титрације, међутим, само је једна компонента за постизање тачног резултата. До тренутка када се титрација заиста изведе, значајна грешка се обично већ увукла у експеримент из различитих извора.
Проверите калибрацију ваге
Иако се киселинско-базна титрација врши у течној фази, један или више корака обично укључује вагање чврстог реагенса на ваги. На пример, натријум хидроксид се стандардизује титрирањем калијум хидроген фталата (КХП) који се мери на аналитичкој ваги (0,0001 грама). Никада не претпостављајте да је вага равна или правилно калибрисана. Поступци калибрације се разликују од произвођача до ваге; погледајте приручник за руковаоца. Студенти треба да се консултују са својим инструктором пре него што покушају да изврше поновну калибрацију.
Проверите да ли је примарни стандард правилно осушен
Већина примарних стандарда који се користе за стандардизацију титраната морају се темељно осушити у пећници, обично неколико сати, пре употребе. Затим се морају охладити на собну температуру и чувати у ексикатору како би се осигурало да не упијају влагу из атмосфере. Свака апсорбована влага резултираће погрешно великом концентрацијом титраната.
Проверите тачност стакленог посуђа
Ако је аналит (узорак који се анализира) течност, уверите се да стаклени производи коришћени за његово мерење поседују потребну прецизност. За прецизно мерење запремине треба користити волуметријске цеви; они су углавном тачни до 0,02 мл.
Употребити довољне количине аналита и титранта
Измерене запремине увек треба да буду 10,00 милилитара (мл) или веће, а измерене масе треба да буду 0,1 грама или веће. Ово се односи на број значајних цифара у коначном резултату. Ако се у боцу пипетира 10,00 мл течног аналита и у титрацији се потроши најмање 10,00 мл титранта, тада ће коначни резултат бити прецизан на четири значајне цифре. Значај овога не треба занемарити. Статистички гледано, одређивање процента сирћетне киселине у сирћету на 5,525 процената много је прецизније (и теже) од одређивања на 5,5 процената.
Схватите ограничења опреме
Тачност волуметријског стакленог посуђа је ограничена и није све волуметријско стаклено посуђе једнако створено. На пример, бирети су класификовани као Б или А (класа ће бити означена на бирети). Бирет класе А обично има тачност до 0,05 мл. Бире класе Б, међутим, може бити прецизан само до 0,1 мл. Ово представља двоструко повећање несигурности мерења запремине бирета. У случају употребе бирета класе Б, оператер треба да схвати да коначни резултат са грешком од 0,1 одсто није реалан.