Константа решетке описује размак између суседних јединичних ћелија у кристалној структури. Јединице ћелија или грађевни блокови кристала су тродимензионалне и имају три линеарне константе које описују димензије ћелије. Димензије јединичне ћелије се одређују бројем атома упакованих у сваку ћелију и начином распореда атома. Усвојен је модел тврде сфере који вам омогућава да атоме у ћелијама визуализујете као чврсте сфере. За кубичне кристалне системе, сва три линеарна параметра су идентична, па се за опис кубичне јединичне ћелије користи једна константа решетке.
Идентификујте свемирску решетку кубног кристалног система на основу распореда атома у јединичној ћелији. Просторна решетка може бити једноставна кубна (СЦ) са атомима који су позиционирани само на угловима кубне јединичне ћелије, кубни центрирани у лице (ФЦЦ) са атомима који су такође центрирани у свакој површини ћелије јединице, или кубни центар усмерен на тело (БЦЦ) са атомом укљученим у средиште кубне јединице ћелија. На пример, бакар кристалише у ФЦЦ структури, док гвожђе кристалише у БЦЦ структури. Полониј је пример метала који кристалише у структури СЦ.
Пронађите атомски радијус (р) атома у јединичној ћелији. Периодни систем је одговарајући извор за атомске радијусе. На пример, атомски радијус полонијума је 0,167 нм. Атомски радијус бакра је 0,128 нм, док је гвожђа 0,124 нм.
Израчунајте константу решетке, а, кубне јединичне ћелије. Ако је свемирска решетка СЦ, константа решетке је дата формулом а = [2 к р]. На пример, константа решетке СЦ-кристализованог полонијума је [2 к 0,167 нм], или 0,334 нм. Ако је свемирска решетка ФЦЦ, константа решетке даје се формулом [4 к р / (2)1/2] а ако је свемирска решетка БЦЦ, тада је константа решетке дата формулом а = [4 к р / (3)1/2].
