Изразите однос три информације које су вам потребне за израчунавање броја атома у узорку у облику једначине. Научници изражавају атомску тежину у грамима по молу, па резултујућа једначина изгледа овако: атомска тежина изражена у јединицама атомске масе = грама / мол. У научном запису, изгледало би овако: у = г / мол.
Потражите атомску тежину узорка на периодном систему елемената. На пример, бор има атомску тежину 10,811 јединица атомске масе, што бисте такође могли изразити као 10,811 грама по молу елемента. Прикључивање те бројке у горњу једначину изгледало би овако: 10,811 = г / мол.
Реши једначину за непознату величину; ако је у = г / мол и имате број за у и г, онда је ваш број мол. Помножите све делиоцем да бисте изоловали непознату величину и доћи ћете до једначине која изгледа ово: мол = г ÷ у, где је г једнако тежини узорка у грамима, а у једнако атомској тежини елемента у атомској маси јединице.
Поделите граме узорка са атомском тежином да бисте добили број молова које узорак садржи. Ако је ваш узорак бора тежак 54,05 г, ваша једначина би изгледала овако: мол = 54,05 ÷ 10,811. У овом примеру бисте добили 5 мола бора. У вашој калкулацији
Помножите број молова у узорку са Авогадровим бројем, 6,02 к 10 ^ 23, да бисте извели број атома у узорку. У датом примеру помножите Авогадрову константу са 5 да бисте открили да узорак садржи 3,01 к 10 ^ 24 појединачних атома бора.
Проверите свој рад да бисте се уверили да има смисла. Негативни бројеви, мали бројеви и бројеви који изгледа не одговарају величини узорка значе математичку грешку. Припазите на своје експоненте када свој одговор претворите у научни запис; имајте на уму како се експонент у примеру променио са 10 ^ 23 на 10 ^ 24.
Лаурен Вхитнеи покрива науку, здравље, фитнес, моду, храну и губитак килограма. Професионално се бави писањем од 2009. године и предаје хатха јогу у кућном студију. Вхитнеи је дипломирала енглески језик и биологију на Универзитету у Нев Орлеансу.