Киселине су раствори који имају већу концентрацију Х + јона од ОХ-јона. Ово се мери у смислу пХ. Чиста вода, која има једнаку количину сваког јона, има пХ 7. Киселине имају пХ мањи од 7, док базе имају пХ између 7 и 14. Титрација је лабораторијски поступак у којем се раствору додају врло прецизно измерене количине хемикалије да би се утврдило нешто о њеном саставу. Овај експеримент је и даље могућ без прецизне скале и волуметријског стакленог посуђа, али резултати ће бити мање тачни.
Да бисте утврдили колико је мистериозно решење кисело, додаваћете кап по кап НаОХ, базу, све док киселина не буде неутралисана. Ово је корисно само ако знате тачну концентрацију вашег НаОХ. Ако већ знате тачну моларност вашег НаОХ, прескочите овај одељак. У супротном, користите своју вагу која надам се да може да мери стотину или хиљадити део грама и измери 0,5 грама КХП. Не брините ако не можете добити тачно 0.500 грама - само запишите стварну тежину.
Сипајте КХП у чашу и растворите је у води. Није важно колико тачно воде користите, све док су сви КХП растворени.
Подесите бирет. Бурет је дугачка стаклена цев, обично означена на сваком десетинку милилитара, отворена на једном крају, а на другом вентилу. Напуните бирет својим раствором НаОХ и ставите га преко КХП чаше са затвореним доњим вентилом. Запиши јачину звука.
Додајте неколико капи индикатора и започните са титрацијом. Додајте НаОХ док не почнете да видите плаву или ружичасту боју у чаши, у зависности од индикатора који сте користили. Од ове тачке идите врло полако, додајући само по кап или две, а затим мешајте раствор. Једном када боја остане константна и након мешања не бледи да се бистри, титрација је готова. Означите крајњи волумен, а затим га одузмите од почетног волумена да бисте одредили волумен титрације.
Израчунати моларност НаОХ. На крајњој тачки титрације, моли киселине (КХП) једнаки су моловима базе (НаОХ). Израчунајте молове КХП тако што ћете количину коју сте измерили поделити са молекулском тежином КХП, која је 204,2212 г / мол. Ако сте имали 0,500 грама, то износи 0,00245 мола. Моларност је једнака моловима по литру. Ако сте користили 50 мл НаОХ, или 0,05 литара, поделите 0,00245 са 0,05 да бисте добили моларност НаОХ: 0,049 М.
Требало би да вам остане још доста свежег НаОХ. Поново напуните бирету и означите јачину звука. Измерите одређену количину вашег непознатог узорка са чашом са онолико прецизности колико вам опрема дозвољава. Између 50 и 100 мл треба да ради.
Додајте две или три капи индикатора у чашу и ставите је испод бирета. Започните титрирање. У почетку можете ићи брже, окрећући чашу једном руком да бисте помешали раствор, али успорите када боја почне да се појављује. Додајте НаОХ по једну кап по кап док цела чаша не промени боју. Означите запремину НаОХ из бирете и одузмите од првобитне запремине.
Израчунајте колико сте мола НаОХ додали. Једноставно помножите моларитет који сте израчунали (0,049 М у примеру) са запремином доданом из бирете. Обавезно претворите у литре, а не у милилитре. Ако сте, на пример, додали 100 мл, укупни додани моли били би 0,0049. Овај број је једнак броју молова киселине у вашем непознатом раствору. Можете даље израчунати концентрацију или моларност своје непознате тако што ћете поделити овај број са бројем литара које сте ставили у чашу у кораку 1.
