У хемији, термин „принос“ односи се на количину производа или производа који хемијска реакција производи или „даје“. Постоје две врсте приноса: теоретски и стварни приноси. Док одређујете „стварни“ принос реакције на основу количине производа који можете „изоловати“ из реакционе коморе, неки уџбеници хемије то називају „изоловани принос“. Упоредите овај „изоловани принос“ са вашим теоретским приносом да бисте израчунали „проценат приноса“ - колико производа сте добили у смислу колико сте очекивали добити.
Избалансирајте своју хемијску једначину тако што ћете осигурати да на левој страни постоји потпуно иста количина сваког атома, као и на десној. Можете представити разградњу чврстог бакар-нитрата, Цу (НО3) 2, у прах бакар-оксида, гас азот-диоксида и гас кисеоника, на пример, користећи неуравнотежену једначину Цу (НО3) 2 -> ЦуО + НО2 + О2. Прво приметите да се на левој страни налазе два азота, а на десној само један. Додајте коефицијент "2" испред "НО2" да бисте то поправили. Пребројите кисеонике лево - има их шест - а десно - седам. С обзиром да можете користити само коефицијенте читавог броја, додајте најмањи („2“) испред Цу (НО3) 2. Додајте још „2“ испред „ЦуО“ да бисте уравнотежили бакра и поново пребројали кисеонике - на левој страни је 12, а на десној 8. Имајући на уму да сада такође постоје четири азота, промените „2“ испред свог азота у „4“ - ваша једначина је сада уравнотежена, као 2Цу (НО3) 2 -> 2ЦуО + 4НО2 + О2.
Израчунајте вредности „моларне масе“ својих реактаната и производа, имајући на уму да уопште нећете морати да се бавите гасовима у сврху процента реакција приноса. За пример реакције, онда ћете само требати да израчунате моларне масе бакар нитрата и бакар оксида. Помоћу периодичне табеле одредите молекуларне тежине и за Цу (НО3) 2 и за ЦуО у аму - 187,56 аму, односно 79,55 аму. Њихове моларне масе одговарају 187,56 грама, односно 79,55 грама.
Утврдите са колико молова реактанта започињете. За пример реакције, замислите да имате 250,04 грама бакар нитрата. Претворите ову масу у молове на следећи начин: 250,04 г Цу (НО3) 2 к (1 мол Цу (НО3) 2 / 187,57 г Цу (НО3) 2) = 1,33 мол Цу (Но3) 2.
Израчунајте колико грама производа предвиђате - ваш „теоријски принос“. Из ваше уравнотежене реакције, 2Цу (НО3) 2 -> 2ЦуО + 4НО2 + О2, уочите да су два мола бакра нитрат треба да добије два мола бакар-оксида - другим речима, требало би да добијете исти број молова бакар-оксида као што сте започели са моловима бакар-нитрата, или 1,33. Претворите молове бакарног оксида у граме користећи његову моларну масу на следећи начин: 1,33 мол ЦуО к (79,55 г ЦуО / 1 мол ЦуО) = 105,80 г ЦуО.
Спроведите своју реакцију и измерите свој производ на електронској ваги, а затим користите ову вредност за израчунавање процентуалног приноса. На пример, ако се ваших 250,04 грама бакар нитрата разложи на 63,41 грама бакар оксида када загрејан, ваш процентуални принос је био 63,41 г ЦуО / 105,80 г ЦуО - ваш изоловани принос преко вашег теоретског приноса - или 59.93%.
Референце
- Висц Онлине: Приноси производа у хемијским реакцијама
Савети
- „Молекулску тежину“ супстанце можете да одредите тако што ћете сабрати тежине које даје периодни систем за сваки њен атом. На пример, да бисте израчунали тежину Цу (НО3) 2, узмите у обзир да ово једињење садржи један атом бакра, два атома азота и шест атома кисеоника. Консултујте свој периодни систем да бисте утврдили да бакар има атомску масу 63,55 грама, азот 14,01 грама и кисеоник 16,00 грама. Саберите их заједно - 63,55 + (2 к 14,01) + (6 к 16,00) - да бисте утврдили да Цу (НО3) 2 има молекулску масу 187,57 аму.
- Имајте на уму да изразите „моларну“ масу - број грама супстанце, један „мол“ супстанца садржи - користећи исти број као молекулска тежина, само користећи граме уместо „атомске масе јединице "(аму).
О аутору
Роберт Сцхрадер је писац, фотограф, светски путник и творац награђиваног блога Леаве Иоур Даили Хелл. Кад не излази на глобетроттинг, можете га наћи у прелепом Аустину, ТКС, где живи са својим партнером.
Пхото Цредитс
Замрзнуте чаше за водку слика Галајка Сергеја из Фотолиа.цом