Немају све течности исту тачку кључања. Понекад хемичари могу да користе те различите тачке испарљивости како би одвојили течности током процеса који се назива дестилација. Можда сте видели поступак на делу ако сте икада посетили дестилерију у којој су алкохолна пића производе се, али постоји и неколико других врста једноставних мешавина за дестилацију које се свакодневно користе живот.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Једноставна дестилација користи се за одвајање соли од морске воде, одвајање шећера од воде и одвајање етанола од воде у производњи жестоких пића.
Једноставна дестилација
Једноставна дестилација се дешава кроз процес загревања и хлађења течности како би се одвојиле и прочистиле. Прво се течност загрева, стварајући пару. Затим се та пара хлади у малој епрувети која се назива кондензатор, како би се формирала посебна течност. Та одвојена течност, која се понекад назива и дестилат, пада из кондензатора у посебан контејнер. Процес функционише јер се две течности у оригиналној течности испаре у различитим тачкама, што значи да се пара која се ствара састоји у потпуности од само једне течности. Да би једноставна дестилација функционисала, тачке кључања две течности морају да имају разлику од најмање 25 степени Целзијуса или око 77 степени Фахренхеита.
Дестилација воде
Један пример једноставне мешавине за дестилацију је одвајање слане воде ради стварања чисте воде и соли. Током процеса дестилације, вода почиње да испарава, а та пара се затим хлади да би се створила чиста вода. Чиста вода се сакупља у другом контејнеру. По завршетку процеса дестилације, сол остаје у оригиналном контејнеру у коме је претходно била слана вода.
Ово је процес који се користи широм света када људи желе да извуку чисту воду из морске воде, јер слана морска вода није сигурна за људску употребу. За разлику од процеса испаравања, који резултира чистом водом са више заостале слане воде, дестилација потпуно раздваја два материјала. Једноставна дестилација ипак користи велике количине енергије, па је популарнији метод одвајања слане воде десалинизација. Али у неким случајевима се користи и процес дестилације.
Други пример једноставне мешавине за дестилацију која укључује воду је одвајање мешавине шећерне воде. Пошто шећер и вода имају различите тачке кључања, вода ће прво почети да испарава, а затим се охлади да би се претворила у чисту воду. Шећер ће остати у оригиналној посуди.
Етанол и вода
Трећи пример једноставне дестилације, и можда најпознатији, је одвајање етанола од воде. Ово је поступак који се користи за стварање жестоких пића. Ферментисана зрна, као што је вино, често имају проценат алкохола у тинејџерским годинама, али процес ферментације не може произвести већи проценат алкохола већи од тога. Јачи ликери попут рума, џина и вискија често садрже чак 40% алкохола или више. Да би постигли тај већи проценат, произвођачи алкохолних пића почињу са ферментираном алкохолном смешом, а затим је дестилирају.
Алкохол има нижу тачку кључања од воде, па када се смеша попут вина загреје, алкохол почиње да испарава пре воде. Хлади се, а затим кондензује назад у течност. Будући да је та течност гушћа од оригиналне ферментисане смеше, проценат алкохола у тој смеши је већи.