У људском телу, ваша равнотежа је осећај тела за положај и кретање, укључујући осећај за равнотежу. Хемијски израз за равнотежу је сличне природе. Хемијска равнотежа, такође позната као стабилна реакција, је када у хемијској реакцији нема даље промене концентрације реактаната или производа. То не значи да је реакција престала да се дешава, већ да су стварање и потрошња супстанци у уравнотеженом стању без додатних промена.
Шта је закон хемијске равнотеже?
Закон хемијске равнотеже каже да је при константној температури и притиску брзина хемијске реакције директно пропорционална концентрацији молекули реактаната у поређењу са концентрацијом производа када се оба подигну на једнаку снагу као што је представљена уравнотеженом хемикалијом једначине.
Шта је концепт хемијске равнотеже?
Да бисте боље разумели закон хемијске равнотеже, размислите о реверзибилној реакцији. Реактанти А и Б формирају производе Ц и Д.
А + Б = Ц + Д.
Како време пролази, концентрација производа Ц и Д расте, а концентрација реактаната А и Б опада. Према томе, то истовремено указује на повећање реакције уназад и смањење реакције унапред. На крају, обе брзине реакције напред и назад постају једнаке једна другој, а концентрације производа и реактанта остају исте. Ово је узорак хемијске равнотеже када се хемијском реакцијом постигне видљиво стање мировања.
Хемијске реакције не престају, али се одвијају истом брзином. Број молова производа у реакцијама унапред једнак је броју молова супстанце који у реакцији уназад нестаје у секунди.
Хемијске реакције које се настављају са бројем производа и реактаната који остају исти представља динамичку равнотежу.
Које су врсте хемијске равнотеже?
Постоје две врсте хемијске равнотеже: хомогена и хетерогена. У хомогеној равнотежи, то је реакција када су реактанти и производи у истој фази. Хетерогена равнотежа је када су реактанти и производи у различитој фази један од другог.
Који услови морају бити задовољени?
Морају се испунити четири ставке да би се било која реакција могла класификовати као хемијска равнотежа:
Својства која можете измерити, као што су концентрација, густина, боја или притисак, остају константна на датој температури.
Хемијска равнотежа се може постићи са било које стране једначине ако је реакција напред или назад.
Када је присутан катализатор, хемијска равнотежа се може постићи за краће време. Катализатор не мења равнотежу јер у истој мери утиче и на реакције напријед и назад.
Хемијска равнотежа је увек динамична.
Који фактори могу утицати на хемијску равнотежу?
Неколико фактора може променити равнотежу и променити исход производа или реактаната, укључујући промене притиска, концентрације, температуре, додавање катализатора или додавање инертног гаса. Било која од ових ставки може избацити резултате из равнотеже.
Ако додате више реактанта или производа или промените концентрацију једног, то ће утицати на равнотежу. Додавањем реактанта настаје више облика производа, а додавањем више производа ствара се више реактаната.
Када се температура промени, то утиче на равнотежу. Повећање температуре помера равнотежу у смеру ендотермне реакције, а смањење помера у смер егзотермне реакције.
Промене притиска утичу на равнотежу, јер смањење запремине гаса заправо повећава притисак, што заузврат повећава концентрацију производа и реактаната. Нето реакција овог процеса доводи до пада концентрације молекула гаса.