Брзина солватације, чин хемијског растварања једне супстанце у другој, зависи од тога које су супстанце и разних других фактора попут мешања. Будући да су све стопе хемијске реакције везане за температуру, снижавање температуре реакције солватације смањиће њену брзину, сви остали фактори су једнаки.
Реакције решења
Реакције раствора се јављају када се молекули две супстанце помешају, било потпуно или непотпуно. Када се супстанца не раствори, остаје као чврста грудвица или одвојени слој течности поред растварача, као што се дешава са уљем и водом. Уопштено говорећи, принцип „слично се раствара“ примењује се на солвацију; поларни молекули, попут воде, растварају друге, укључујући алкохол. Неполарни молекули, попут нафталена, добро се мешају са другима, попут бензена.
Стопа солватације и топлоте
Солватација се не дешава тренутно, већ брзином одређеном врстом и количином супстанци које су укључене, температуром и степеном засићења раствора. Како раствор постаје засићенији, реакција раствора успорава. За супстанце које се растварају маргинално или споро, хемичари могу повећати брзину солватације загревањем раствора.
Аррхениусова једначина
Формула названа Аррениусова једначина математички повезује брзину хемијске реакције са температуром. Укратко, веза је експоненцијална, где се реакција успорава врло постепено како температура пада, али брзо расте када се температура повећава. Једначина делује за низ хемијских дејстава, укључујући солватацију, јасно указујући на улогу температуре у брзини реакције.
Ограничења хлађења због промене брзине
Можете смањити брзину солватације хлађењем раствора, али техника делује само до тачке у којој се раствор замрзава; онда се потпуно зауставља. Хлађење је такође компликовано чињеницом да неке реакције солватације производе топлоту, а неке је троше. Ако је егзотермна реакција у равнотежи и охладите је до малог степена, заправо можете довести до убрзања солватације јер нижа температура омогућава производњу више топлоте.