У типичној титрацији аналиту додате познату количину реагенса који се назива титрант. Аналит је раствор непознате концентрације. Док полако додајете титрант, можете надгледати знакове да се одвија реакција. Вода је неопходна за стварање решења у титрацијама. Поред тога, ако у раствор додате воду, промените концентрацију раствора. Ове промене морате укључити у своје прорачуне.
Промена концентрације
Додавање воде у титрант или аналит промениће концентрацију тог раствора. Сваки раствор има моларност, која је једнака броју молова растварача по литру раствора. Када у раствор додате воду, број молова растварача остаје исти док се запремина повећава. Због тога се моларност смањује; раствор се разблажи.
Додавање воде аналиту
Када аналиту додате воду, разблажите раствор непознате моларности. Ово разблаживање на крају не утиче на експерименталне резултате. Концентрација аналита још увек није позната. Све док су ваша мерења запремине тачна, моли непознатог једињења можете израчунати након завршетка титрације.
Додавање воде у титрант
Када додате воду у титрант, разблажите раствор познате моларности. Ово је важно узети у обзир у ваше прорачуне на крају титрације; морате знати број молова титранта који се користе у титрацији. Све док додате количину воде у своје прорачуне, ваши резултати би требали бити тачни. Такође, јер разблажите титрант, биће потребна већа количина титранта да проузрокује промену у аналиту. Стога ће читав поступак титрације трајати дуже.
Својства воде
Већина титрација зависи од прецизних мерења пХ. Вода има пХ од седам, што је неутрално. Када га додате у киселину или базу, он разблажи тај раствор и приближи пХ на седам. Све док у прорачунима титрације узимате у обзир ово разблажење, додавање воде не би требало да изазива грешке у резултатима.