Да бисте израчунали молекулску масу једињења, морате знати две ствари. Прва је молекуларна формула, а друга је атомски масени број сваког од елемената који је чине. Број атомске масе за сваки елемент наведен је у јединицама атомске масе под његовим симболом у периодном систему. Ова јединица је дефинисана тако да масени број сваког елемента одговара маси једног мола елемента у грамима. Кртица је једнака Авогадровом броју (6,02 к 1023) атома или молекула.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Да бисте пронашли масу једног мола одређеног молекула, додајте атомске масе сваког од његових компонентних атома. Можете их потражити у периодном систему.
Молекуларна формула
Атоми се комбинују на разне начине у складу са бројем електрона који сваки има у својој спољној овојници. Јонска једињења, као што је натријум хлорид (НаЦл), могу се састојати од само једног атома од два различита елемента и неких ковалентних гасова, попут водоника (Х2) и кисеоник (О.2) састављени су од два атома истог елемента. Неки молекули, посебно они који настају са угљеником, могу имати веома велики број компонентних атома. На пример, глукоза (Ц.
6Х.12О.6) има 24 појединачна атома.Без обзира на то колико је молекул велик или мали, поступак израчунавања његове молекулске масе је исти. Потражите атомску масу сваког од елемената у формули, помножите је са бројем атома тог елемента у једињењу и додајте је свим осталим. Ово вам даје масу, у грамима, једног мола молекула.
Тражење бројева атомске масе
Сви елементи су поређани у периодном систему према растућем атомском броју, који одговара броју протона у језгру. Водоник има један протон, па је на првом месту, док кисеоник има осам протона, па је осми. Атомски број, међутим, није исто што и атомска маса, јер такође морате да додате масу неутрона у језгру. Електрони су толико мали и лаки да се њихова тежина сматра занемарљивом. Атомска маса, која је збир свих протона и неутрона, наведена је под симболом за сваки елемент.
Заокружите до најближег целог броја: Бројеви атомске масе обично укључују децимални разломак. То је зато што сваки елемент има један или више изотопа који се јављају у природи, а то су верзије које садрже један или више додатних неутрона или им недостаје један или више. Масни број узима у обзир све ове изотопе, али у већину практичних сврха то не треба да радите. Тако да масни број обично заокружите на најближи цели број. На пример, у периодном систему је наведен атомски масени број кисеоника као 15,999. За практичне сврхе, ово можете заокружити на 16. Масни број вам говори да један мол кисеоника има масу од 16 грама.
Пример
Колика је молекуларна маса глукозе у грамима?
Хемијска формула глукозе је Ц.6Х.12О.6. Периодни систем вам говори да је атомска маса угљеника (Ц) 12, водоника (Х) 1, а кисеоника (О) 16. Молекул глукозе има 6 угљеника, 12 водоника и 6 кисеоника, па је његова молекулска маса (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Према томе, један мол глукозе има масу од 180 грама. Ако желите да пронађете масу више од једног мола, помножите количину у грамима са бројем молова.