Неке хемијске реакције ослобађају енергију топлотом. Другим речима, топлоту преносе у своју околину. Они су познати као егзотермно реакције: „Еко“ се односи на спољашњу или спољашњу, а „термичка“ значи топлота.
Неки примери егзотермних реакција укључују сагоревање (сагоревање), реакције оксидације (рђање) и реакције неутрализације између киселина и алкалија. Многи свакодневни предмети попут грејача за руке и самозагревајућих лименки за кафу и друге топле напитке подвргавају се егзотермним реакцијама.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Да бисте израчунали количину топлоте која се ослобађа у хемијској реакцији, користите једначину К = мц ΔТ, где К је пренесена топлотна енергија (у џулима), м је маса течности која се загрева (у килограмима), ц је специфични топлотни капацитет течности (џул по килограму степени Целзијуса), и ΔТ је промена температуре течности (степени Целзијуса).
Разлика између топлоте и температуре
Важно је запамтити да температура и топлота нису исто. Температура је мера колико је нешто вруће, мерено у степенима Целзијуса или степени Фахренхеита, док
Када се топлотна енергија преноси на објекат, њено повећање температуре зависи од:
- маса предмета
- супстанца од које је предмет направљен
- количина енергије која се примењује на објекат
Што се више топлотне енергије преноси на објекат, то је веће његово повећање температуре.
Специфични топлотни капацитет
Специфични топлотни капацитет (ц) супстанце је количина енергије потребна за промену температуре од 1 кг супстанце за 1 јединицу температуре. Различите супстанце имају различите специфичне топлотне капацитете, на пример, вода има специфични топлотни капацитет од 4.181 џула / кг степени Ц, кисеоник има специфични топлотни капацитет од 918 џула / кг степени Ц, а олово има специфични топлотни капацитет од 128 џула / кг степени Ц.
Калкулатор топлотне енергије
Да бисте израчунали енергију потребну за повишење температуре познате масе супстанце, користите формулу специфичне топлоте:
К = м × ц × ΔТ
К је енергија пренета у џулима, м је маса супстанци у кг, ц је специфични топлотни капацитет у Ј / кг степени Ц, и ΔТ је промена температуре у степенима Ц у формули специфичне топлоте.
Калкулатор који ослобађа топлоту
Замислите да је 100 г киселине помешано са 100 г лужине, што је резултирало порастом температуре са 24 на 32 степена Ц.
Једначина за реакцију неутрализације између киселине и лужине може се свести на:
Х.+ + ОХ- -> Х2О
Формула за употребу: К = мц ∆Т
Маса = м = 100 г + 100 г / 1000 г по кг = 0,2 г (једна значајна цифра)
Специфични топлотни капацитет воде = ц = 4.186 Ј / кг степени Ц.
Промена температуре = ΔТ = 24 степена Ц - 32 степена Ц = -8 степени Ц.
К = (0,2 кг) (4,186 Ј / кг степени Ц) (-8 степени Ц)
К = -6.688 Ј, што значи да се ослобађа 6.688 џула топлоте.