Од средњошколаца ће се можда захтевати мешање хемијских раствора када наиђу на лабораторијске експерименте. Важно је правилно мешати хемикалије у користан хемијски раствор. Нека решења се израчунавају као процентуална тежина, тежина / маса или проценат запремине, тежина / маса. Други се заснивају на моларности или молима по литру. Хемикалија која се разблажи или раствори назива се растворена супстанца, а течни медијум је растварач. Разумевање правилних метода за мешање хемикалија у раствор је важно за студенте да спроведу успешан лабораторијски експеримент.
Утврдите да ли је процентуални раствор дат као в / в или в / в. Решења која се заснивају на в / в мерењима су обично чврста хемикалија растворена у течном растварачу као што је вода. Решења заснована на в / в мерењима су течност разблажена у течност.
Израчунајте одговарајуће в / в разблажење користећи формулу Ц1В1 = Ц2В2 где Ц представља концентрацију растворене супстанце, а В представља запремину у милилитрима или мл. Пример би био комбиновање 95 посто етанола са водом да би се мешало 100 мл 70 посто етанола. Израчун је 95% Кс В1 = 70% Кс 100мл. Непозната запремина је 73,6 мл 95 одсто етанола са 26,4 мл воде да би се добило 100 мл.
Пре додавања растварача налијте течну раствор у мерни цилиндар или мерну тиквицу. Користе се градуисани цилиндри и мерна боца јер су мерења тачнија него код мензура. Чаше се обично користе за приближне количине и мешање.
Измерити одговарајућу чврсту хемикалију за мешање м / в раствора. Раствор од 10 процената једнак је 10 грама суве хемикалије у коначној запремини од 100 мл. Растворена супстанца додаје запремину и узима се у обзир у коначној запремини раствора.
Прво додајте чврсту растворену супстанцу у чашу пре додавања растварача. Ово ће избећи додавање вишка растварача у раствор. Прво треба да дозволите да се сува растворена супстанца раствори у растварачу пре додавања у укупну количину. Сипајте раствор у мерни цилиндар или мерну тиквицу и додајте растварач да се постигне коначна запремина.
Утврдите да ли је растворена супстанца чврста или у течном облику. Моларност или М течне растворене супстанце је генерално обезбеђена и може захтевати само једноставно разређивање. Чврста растворена супстанца захтева тачно мерење тежине.
Израчунајте разблажење течне растворене супстанце користећи формулу Ц1В1 = Ц2В2. Разблаживање 5М натријум хлорида, НаЦл, да би се добило 100 мл 1 М раствора, израчунало би се као 5М Кс В1 = 1М Кс 100 мл. Вредност за В1 је 20 мл са 80 мл воде за крајњу запремину од 100 мл.
Одредити молекулску тежину суве растворене супстанце, МВ. Молекуларна тежина ће бити наведена на хемијском контејнеру и безбедносном листу материјала или МСДС-у. Молекулска тежина је једнака 1 молу. Натријум хлорид има молекулску тежину од 58,4 грама. Према томе, 58,4 грама растворених у укупној запремини од 1 литра једнако је 1М раствору.
Израчунајте тежину грама растворене супстанце да се добије 1 литар раствора. Можете израчунати тежину грама из дате моларности раствора користећи формулу МВ Кс моларност. За 2М раствор натријум хлорида потребно је 58,4 грама Кс 2М, или 116,8 грама у 1 литру.
Одредите укупну запремину потребну за експеримент. Експериментална метода не захтева нужно 1 литар раствора. Може вам требати само 100 мл или 0,1 литра. Тежина грама потребна за мешање 2М раствора натријум хлорида у 100 мл је 0,1 л Кс 116,8 грама или 11,7 грама натријум хлорида.
Пре додавања растварача прво додајте чврсту раствору у чашу. Додајте довољно растварача да се чврста супстанца раствори. Сипајте раствор у степенасти цилиндар или мерну тиквицу и додајте растварач да се постигне коначна запремина.
Измерите пХ коначног раствора помоћу пХ метра или пХ папира. ПХ метар пружа најтачније мерење. Међутим, пХ папир може бити довољан ако мерач није доступан. Пример пуфера је натријум хлорид, НаЦл у води.
Утврдите да ли је пХ изнад, базичнији или нижи, киселији од захтеваног пХ. НаЦл се раствара у води дајући неутрални пХ од 7.
Додајте реагенс за промену пХ на жељену вредност. Реагенс који се користи за промену пХ треба да буде прилично разблажен и да не мења хемијски састав раствора. За смањење пХ користила би се хлороводонична киселина, 0,1М ХЦл, а за повишење пХ користила би се натријум хидроксид, 0,1М НаОХ. Комбиновањем ХЦл и НаОХ у води настаје натријум хлорид.